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        1. 已知實驗室常用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳,某同學(xué)在某次實驗中共制得了二氧化碳4.4g,
          請問:
          (1)請你根據(jù)化學(xué)方程式計算一下,參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少克?
          (2)若該實驗室中的石灰石所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,請你算一算,他實際上所取用的石灰石的質(zhì)量是多少克?
          【答案】分析:將二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量,然后利用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算石灰石的質(zhì)量.
          解答:解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,則
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          100                  44
           x                   4.4g

          解得x=10g,
          答:參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g;
          (2)由石灰石所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,
          則石灰石的質(zhì)量為=12.5g,
          答:實際上所取用的石灰石的質(zhì)量是12.5g.
          點評:本題較簡單,直接將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算即可,學(xué)生還應(yīng)熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算.
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          (2)若該實驗室中的石灰石所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,請你算一算,他實際上所取用的石灰石的質(zhì)量是多少克?

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          (1)請你根據(jù)化學(xué)方程式計算一下,參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少克?
          (2)若該實驗室中的石灰石所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,請你算一算,他實際上所取用的石灰石的質(zhì)量是多少克?

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