Question

【題目】人類的生活、生產(chǎn)離不開金屬。大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年提取量較大的金屬是鐵、鋁、銅。

（1）根據(jù)鐵在元素周期表中的信息（如圖一），下列說法正確的是____。

A．方框內(nèi)的數(shù)值即核內(nèi)中子數(shù)為 26

B．鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 55.85g

C．鐵元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

D．鐵離子的符號(hào)為 Fe2+

（2）防止鐵制品銹蝕的措施有______（填一條）

（3）如圖二所示是實(shí)驗(yàn)室用 CO 還原氧化鐵的反應(yīng)，玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是_____，右端酒精燈的作用的是____。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)現(xiàn)結(jié)論
________	_______	_______

（5）黃銅是銅鋅合金，為測(cè)定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品 10g，放入足量稀鹽酸中充分反應(yīng)后，收集到 0.2g 氫氣，請(qǐng)計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。（寫出解題步驟）

Answer 1

【答案】C 在鐵制品表面涂抹油漆（合理即可） 紅色固體變黑 處理尾氣 分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中，將鐵絲分別浸入兩溶液中，觀察現(xiàn)象 浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化 金屬活動(dòng)性順序： Zn＞Fe＞Cu 35%

【解析】

(1)A、方框內(nèi)的數(shù)值即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 26，故不符合題意；

B、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 55.85，故不符合題意；

C、鐵元素是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故符合題意；

D、鐵離子的符號(hào)為Fe3+，故不符合題意

(2) 防止鐵制品銹蝕的措施有在鐵制品表面涂抹油漆或烤瓷等（合理即可）；

(3) 如圖二所示是實(shí)驗(yàn)室用CO還原氧化鐵的反應(yīng)，玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色固體變黑；

右端酒精燈的作用的是處理尾氣；

(4) 分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中，將鐵絲分別浸入兩溶液中，觀察現(xiàn)象(或分別取少量硫酸亞鐵溶液于兩支試管中，分別將銅絲、鋅粒浸入兩溶液中，觀察現(xiàn)象)；

浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化（銅絲浸入硫酸亞鐵中無明顯變化，鋅粒浸入硫酸亞鐵溶液中溶液由淺綠色變?yōu)闊o色）；

金屬活動(dòng)性順序：Zn>Fe>Cu；

(5)解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

Cu%=X100%=35%

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%