Question

等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（    ）

A．M、N兩種金屬中較活潑的是N

B．生成H2的質(zhì)量M＜N

C．相對原子質(zhì)量較大的是N

D．產(chǎn)生H2的速率N＞M

Answer 1

C

試題分析：A、金屬越活潑，單位時間內(nèi)與酸反應(yīng)生成氫氣就越多，由圖可知同一時間內(nèi)M產(chǎn)生氫氣多，故金屬M比N活潑，該說法錯誤；
B、由圖可知，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量M比N多，故該說法錯誤；
C、等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比（化合價相同），產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量M比N多，故M的相對原子質(zhì)量小于N的相對原子質(zhì)量，故該說法正確；
D、由圖可知，單位時間內(nèi)金屬M產(chǎn)生的氫氣大于N，故產(chǎn)生H₂的速率M＞N，故該說法錯誤；
故選C。
點評：等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，金屬活動性看反應(yīng)斜率，斜率越大金屬越活潑；金屬的相對原子質(zhì)量的大小要看最終生成氫氣的質(zhì)量大小，金屬的相對原子質(zhì)量與化合價的比值與氫氣的質(zhì)量成反比。