【題目】下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。
(1)20℃時，在100g水中加入40gNaCl固體，所形成的溶液是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)50℃時，KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值是____________(只列計算式)。
(3)將50℃KNO3的飽和溶液降溫到20℃，其溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“變大”或“變小”或“不變”)。
(4)欲從NaCl溶液中獲得大量的NaCl晶體，采用的方法是___________________。
【答案】 飽和 
100% 變小 蒸發(fā)(溶劑)結(jié)晶
【解析】（1）由溶解度曲線可知，20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g，故向100g的水中加入40g的氯化鈉后，不能完全溶解，故所得的溶液是飽和溶液；
（2）50℃時，KNO3的溶解度是85.5g，故該溫度下硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%；
（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，故50℃時，KNO3的飽和溶液降溫至20℃時，仍然是飽和溶液，并且有硝酸鉀晶體析出，故降溫后其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�
（4）NaCl的溶解度隨溫度的升高而升高，隨溫度的變化不大，故應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得大量的NaCl晶體。
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)小組的同學(xué)用下圖所示裝置進行如下實驗，實驗前K1、K2、K3均為關(guān)閉狀態(tài)。
內(nèi)容 步驟 | 實驗步驟 |
實驗1 | B、C中分別盛有無色酚酞試液，打開K1，從分液漏斗中加入濃氨水，關(guān)閉K1，然后打開K2、K3。 |
實驗2 | A中盛滿CO2，B中盛有氫氧化鈣溶液，C中盛有稀鹽酸。 ①打開K1，從分液漏斗慢慢放入適量的氫氧化鈉溶液,關(guān)閉K1。 ②一段時間后打開K2，觀察到有A中有沉淀產(chǎn)生時，迅速關(guān)閉K2。 ③再打開K3，觀察到A中有氣泡產(chǎn)生。 |
（1）實驗1中，可以觀察到的現(xiàn)象是__________。
（2）實驗2中，步驟①中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（3）實驗2中，請解釋步驟③產(chǎn)生氣泡的原因為____________________。
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【題目】市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。請按要求進行計算:
(1)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的原子個數(shù)比為___________。
(2)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比為___________。
(3)求碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(計算結(jié)果保留至0.1%)
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【題目】（6分）暖水瓶內(nèi)膽玻璃上鍍有一層銀，某活動小組利用廢棄的暖水瓶內(nèi)膽設(shè)計如圖所示實驗（其中分離混合物的操作已略去）。
資料：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O
⑴根據(jù)資料，不考慮反應(yīng)速率的差異，實驗時選用濃硝酸還是稀硝酸？說明理由。
⑵濾渣成分可能存在多種情況，推斷其中成分最簡單的濾渣對應(yīng)的濾液中溶質(zhì)的組成。
⑶設(shè)計實驗對成分最復(fù)雜的濾渣進行驗證，填寫實驗報告。
濾渣成分 | 實驗操作及現(xiàn)象 |
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑。下圖為制取（K2FeO4）的流程，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）固體B中含有的物質(zhì)是_______________________；
（2）操作I的名稱是_________，玻璃棒在操作中的作用是____________；
（3）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________；反應(yīng)②屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；
（4）寫出溶液C中溶質(zhì)的一種用途_________________________。
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【題目】近幾年來，全國各地掀起蘋果醋飲料風(fēng)，蘋果酸（C4H6O5）是蘋果醋的主要成分之一，下列說法錯誤的是
A. 蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 4:6:5
B. 蘋果酸由碳、氫、氧三種元素組成
C. 蘋果酸的相對分子質(zhì)量為 134
D. 蘋果酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示（mol·L-1是濃度的一種表示方法）。下列說法正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越大，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+濃度越大，H2O2分解速率越快
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【題目】（1）如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答：
①圖2中n的值為____；銅元素位于元素周期表中的第____周期。
②古代青銅器工藝精湛，但出土的青銅器表面大都銹蝕，銹蝕部分存在CuCl，CuCl的化學(xué)名稱為________，為防止出土的青銅器再銹蝕，文物工作者將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以防止青銅器進一步被腐蝕，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。某新出土的青銅器通過分析測得Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__。
（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效凈水劑。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：A. 粗鹽精制；B. 特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；C. ClO2的制取。工藝流程如圖。
（其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）
①試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為________________；操作A名稱_____________。
②分析完成反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_______________________________。
③我國最近已研究出ClO2的新制法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物所屬物質(zhì)類別有________類。
（3）下圖中A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。B是最常用的溶劑，E有很好的抗腐蝕性能；D、E、F、H是四種不同類別的物質(zhì)，且均含有地殼中含量最高的金屬元素；四個虛線圈中的反應(yīng)各屬于四個不同的基本反應(yīng)類型。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。
①寫出H的化學(xué)式：___________。
②寫出相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：_____________； E—G：______________。
③G中一定含有（填元素符號）_______元素。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。下列選項不能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | Ca(OH)2 | CaCl2 | CaCO3 |
D | NaOH | NaCl | NaNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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