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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          著名化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學工業(yè)的發(fā)展做出來杰出貢獻．某實驗小組取僅含有氯化鈉雜質的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為110g．試計算：
          （1）反應生成二氧化碳　     　克．
          （2）所用稀鹽酸的質量分數？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4.4；（2）所用稀鹽酸的質量分數是7.3%

          試題分析：（1）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應方程了二氧化碳氣體，由質量守恒定律可知，燒杯內各物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量．為：14.4g+100g﹣110g=4.4g；
          （2）設所用稀鹽酸中溶質的質量為x
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
           73           44
           x             4.4g
           解得：x=7.3g
          所用稀鹽酸的質量分數是：=7.3%
          點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的數據，作出合理的分析，然后計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          北京市推進燃煤鍋爐清潔改造，實施“綠色燃氣”工程，管道天然氣成為主要能源．燃燒32g甲烷可生成多少克二氧化碳？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入l60g溶質的質量分數為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．
          請回答下列問題：
          （1）寫出上述反應的化學方程式                       ；
          （2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式               ；
          （3）a的數值為       ；
          （4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數為       ；
          （5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質（雜質不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質量是         ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：

          （1）完全反應后生成氫氣的質量為          g
          （2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數         
          （3）反應結束后所得溶液的質量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H2CaH2．

          （1）CaH2中鈣和氫元素的化合價分別為　   　，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用　 　來代替．
          （2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：　         　（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
          ①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
          （3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是　       　．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現象為　          　．
          （4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處（V2＜V1，氣體密度為dg/mL）
          ①橡膠管的作用為：a．　                        　；b．　         　．
          ②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反應外，還最有可能發(fā)生的反應為　                                 　．
          ③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V1、V2和w之間的關系　　                             ．
          ④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m1g，反應后的質量為m2g．乙同學表示出的m，m1，m2和w之間的關系的等式為　                              ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：
          （1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．
          （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
          （3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          一同學取來某品牌的鉀肥，主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀共200克，投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應．經過濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液．請幫他計算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl）
          （1）硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個數比是　   　，氯化鉀的相對分子質量是　  　．
          （2）200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量是多少？
          （3）反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          甲醇（CH2OH）是基礎化工原料，制備原理為：CO+2H2CH3OH當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質量。 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na2CO3）和其他副產品。
          (一)有關資料
          原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
          上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          溶
          解
          度
          /g
          		NaCl
          		35.7
          		35.8
          		36.0
          		36.3
          		36.6
          Na2SO4
          		4.5
          		9.6
          		20.2
          		40.8
          		48.4
          CaCl2
          		59.5
          		65.0
          		74.5
          		100
          		116
          MgCl2
          		52.9
          		53.8
          		54.8
          		56.0
          		58.0
          （1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是       （精確到0.1 %）。
          (二)生產工藝

          經上述處理后得到主產品：工業(yè)純堿，副產品：A晶體。
          （2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是        ； 
          （3）反應器中的反應為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ，可重復利用的是          （水除外，只需一種）；
          （4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。
          (三)工業(yè)純堿中雜質的判斷：
          （5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑
          實驗步驟：①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發(fā)現質量無變化；
          ②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
          由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       （寫化學式）。
          (四)含量測定
          （6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示（不考慮CO2的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量          。
          （7）請通過計算并結合左表判斷此純堿樣品等級為      品。
          

			
          

			
          
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