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          【題目】某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，設計如下實驗。用天平秤取12.5g石灰石樣品放入小燒杯中；加入50g的稀鹽酸，充分反應后稱量剩余物的質量為58.1g，并測得溶液的pH值為4。
          （1）測得溶液pH的目的是_____。
          （2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)_____？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】測試稀鹽酸是否反應完全 80% 
          【解析】
          （1）用pH試紙測得反應后溶液，以判斷稀鹽酸是否反應完全；
          （2）根據(jù)質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。
          解：（1）用pH試紙測得反應后溶液的目的是測試稀鹽酸是否反應完全；
          （2）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g，設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
           
           
          x=10g，
          石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=80%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(7分)下圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理。
          請回答下列問題：
           (1)物質A是常見的堿，寫出A的化學式：______。
           (2)寫出反應①的化學方程式：___________________。
           (3)說出NaHC03在醫(yī)療上的一種用途：______________ 。
           (4)反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_______________。
           (5)實驗室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的質量是___________g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，在白色點滴板1﹣6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液．
          已知：孔穴1：石灰水 　2：稀鹽酸 3：水 4：氫氧化鈉溶液 5：稀硫酸 6：碳酸鉀溶液
          （1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯_____（填“酸性”或“堿性”）．
          （2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_____（填孔穴序號，下同）．
          （3）作為空白對照實驗的孔穴是_____．
          （4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙�，用化學方程式解釋其原因：_____．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將稀鹽酸逐滴勻速加入到一定量的稀氫氧化鈉的溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖所示。
          基于證據(jù)推理不正確的是
          A. 根據(jù)pH減小且低于7的事實，可以判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉發(fā)生了化學反應
          B. 該反應大約在60 s時恰好完全反應
          C. 反應體系溫度升高，是否為稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液被稀釋所導致，還需要通過實驗證明
          D. 對于“無明顯現(xiàn)象的化學反應”還可以通過檢測反應物的消失或新物質的生成來進行驗證
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣（CaO2）在生產中具有廣泛的應用
          （一）過氧化鈣的性質與用途
          （1）CaO2能與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為_____。
          （2）魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑闹饕煞譃?/span>CaO2，它與水緩慢反應生成O2，還生成一種堿，其化學式為_____，Na2O2也能與水反應，原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運輸?shù)墓┭鮿�，請分析可能的原�?/span>_____。
          （二）過氧化鈣晶體的制備
          （資料）過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O)，常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。
          制備原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，裝置如下。
          （1）裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式為_____。
          （2）裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：
          Ⅰ.該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產率；
          Ⅱ._____。
          （3）反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。
          ①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點是_____。
          ②檢驗晶體已洗滌干凈的方法為_____。
          （三）過氧化鈣晶體組成的測定
          稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質量與溫度關系圖（過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水），
          （1）0—150℃質量不發(fā)生改變的原因是_____。
          （2）根據(jù)如圖可知y=_____。（寫出計算過程）
          （3）350℃時發(fā)生反應的化學方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，進行了如下的究活動：
          （查閱資料）
          Ⅰ．BaCl2溶液呈中性；
          Ⅱ．常溫下，有關物質的相關信息如表：
          物質
          NaCl
          NaOH
          Na2CO3
          NaHCO3
          常溫下的溶解度（g/100g水）
          36
          109
          21.5
          9.6
          常溫下稀溶液的pH
          7
          13
          11
          9
          從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是 NaHCO3因為_____。
          （進行實驗）
          ①取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是_____。
          ②另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖：
          生成白色沉淀A的化學方程式_____。通過實驗可以判斷樣品原無色溶液中含有的溶質有_____。
          下列試劑能替代上述實驗中無色酚酞試液檢驗的是_____。（填序號）
          Ⅰ．FeCl3 Ⅱ．HNO3 Ⅲ．CO2 Ⅳ．CuO
          （獲得結論）實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是_____，且已變質；變質的原因是（用化學方程式表示）_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關質量守恒定律的理解或應用正確的是
          A. 10g 氫氧化鈉溶液與 10g 硫酸銅溶液混合，得到 20g 溶液
          B. 1g 碳酸鈣粉末與 10g 水混合，形成 11g 溶液
          C. 5g 硫和 5g 氧氣在點燃條件下完全反應，生成物質量為 10g
          D. 甲烷燃燒時，甲烷減少的質量等于生成的 CO2 和 H2O 的質量總和
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀思考并回答問題：
          （1）水通直流電能發(fā)生分解反應，反應的化學方程式_____，負極得到16毫升氣體，正極玻璃管應得到_____毫升氣體。
          （2）帶銹的鐵釘加入過量的鹽酸中，開始觀察的現(xiàn)象是鐵銹逐漸消失且溶液_____，反應的化學方程式_____，反應一段時間后又會觀察到有少量_____產生，反應方程式_____。
          （3）長期存放石灰水的細口瓶中常常會有一層白色固體它是碳酸鈣，產生的原因是用化學方程式表示_____，洗滌該試劑瓶時應該加少量_____反應方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是：（ ）
          A. t3 ℃時，甲的溶解度為50
          B. t2 ℃時，甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)相等
          C. 將甲溶液從t3 ℃降溫至t1 ℃，一定有晶體析出
          D. 將甲、乙的飽和溶液從t2 ℃升溫至t3 ℃，甲、乙溶質的質量分數(shù)相等。
          

			
          

			
          
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