Question

將一定量的鋅粉和鐵粉同時(shí)放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得濾渣和無(wú)色濾液。
（1）濾液中大量存在的陽(yáng)離子是                      （用化學(xué)用語(yǔ)表示）；
（2）濾渣中一定有                   ；
（3）請(qǐng)寫出一個(gè)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          ；

Answer 1

（1）Zn²⁺（2）Fe和Cu（3）Zn+CuSO_{4 ==}Cu+ZnSO₄ （合理即可）

試題分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表的應(yīng)用可知，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞鐵＞銅，鋅先于硫酸銅反應(yīng)，鋅反應(yīng)完后鐵才開始于硫酸銅反應(yīng)；由金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及題意可知，充分反應(yīng)后溶液為無(wú)色，此現(xiàn)象可說(shuō)明溶液中不含硫酸銅（藍(lán)色）和硫酸亞鐵（淺綠色），即硫酸銅全部與鋅發(fā)生了反應(yīng)，鐵沒有與硫酸銅反應(yīng)，所以：鋅可能都剩余，鐵一定剩余，則濾出的固體中一定含鐵和銅，可能含鋅，而濾液中一定不含硫酸銅和硫酸亞鐵，一定含硫酸鋅，綜合以上分析可知：（1）濾液中大量存在的陽(yáng)離子是Zn²⁺；（2）濾渣中一定有鐵和銅（Fe和Cu）；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO_{4 ==}Cu+ZnSO₄