Question

將一定量的鋅粉和鐵粉同時放入硫酸銅溶液中，充分反應后，過濾得濾渣和無色濾液。
（1）濾液中大量存在的陽離子是                      （用化學用語表示）；
（2）濾渣中一定有                   ；
（3）請寫出一個該實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：                          ；

Answer 1

（1）Zn²⁺（2）Fe和Cu（3）Zn+CuSO_{4 ==}Cu+ZnSO₄ （合理即可）

試題分析：根據(jù)金屬的活動性順序表的應用可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序：鋅＞鐵＞銅，鋅先于硫酸銅反應，鋅反應完后鐵才開始于硫酸銅反應；由金屬活動性順序的應用及題意可知，充分反應后溶液為無色，此現(xiàn)象可說明溶液中不含硫酸銅（藍色）和硫酸亞鐵（淺綠色），即硫酸銅全部與鋅發(fā)生了反應，鐵沒有與硫酸銅反應，所以：鋅可能都剩余，鐵一定剩余，則濾出的固體中一定含鐵和銅，可能含鋅，而濾液中一定不含硫酸銅和硫酸亞鐵，一定含硫酸鋅，綜合以上分析可知：（1）濾液中大量存在的陽離子是Zn²⁺；（2）濾渣中一定有鐵和銅（Fe和Cu）；（3）反應的化學方程式為Zn+CuSO_{4 ==}Cu+ZnSO₄