Question

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	1	1	24
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	67	55	x

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為X的值應(yīng)為    ；
（2）未知物質(zhì)M一定含有的元素為    ；
（3）該反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的M和氧氣之間質(zhì)量比為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出X的值；
（2）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成；
（3）根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量更關(guān)系確定其質(zhì)量比；
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：
二氧化碳的質(zhì)量增加了67g-1g=66g，可確定二氧化碳是生成物；
水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；
氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和M都是反應(yīng)物．
（1）M減少的質(zhì)量為：66g+54g-96g=24g，因此X的值為：24-24=0．
（2）因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來(lái)自M，即M中一定含有碳、氫兩元素；
故此反應(yīng)可寫(xiě)為：M+O₂→CO₂+H₂O，其中二氧化碳中含有的氧元素=66g×=48g，水中含有的氧元素=54g×=48g，即生成物中含有的氧元素=48g+48g=96g，恰好等于氧氣的消耗量，所以M中不含氧元素．
（3）反應(yīng)時(shí)M和氧氣之間質(zhì)量=24：96=1：4
故答案為：（1）O；（2）C、H（3）1：4
點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量守恒定律、根據(jù)物質(zhì)的元素組成和質(zhì)量確定物質(zhì)的成分等知識(shí)，知識(shí)點(diǎn)較多，解答時(shí)必須要審好題，理清思路，細(xì)心答題，避免出錯(cuò)．