Question

【題目】A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉和鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別了出來，已知X是含有鎂元素的化合物，鑒別方法見圖所示。(所加溶液均過量，使反應(yīng)完全)

完成下列問題：

(1)確定A、B、C、D、X各代表什么物質(zhì)(用化學(xué)式表示)：A________，B________，C________，D________，X________。

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

X和B：________________________________________________________________________。

X和D：________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】HCl Ba(NO3)2 NaCl NaOH MgSO4 MgSO4＋Ba(NO3)2===Mg(NO3)2＋BaSO4↓ MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓

【解析】

（1）由于X含Mg2+，能將Mg2+沉淀的是OH-，說明B、D中的一種物質(zhì)是氫氧化鈉．
由于X能與四種物質(zhì)產(chǎn)生兩種沉淀，因此X含有的陰離子必然能將Ba2+沉淀，說明B、D中的另一種物質(zhì)是硝酸鋇，同時(shí)說明A、C分別是氯化鈉和鹽酸中的一種，還能說明X中的陰離子可能為CO32-、SO42-．
由于A、C與X不反應(yīng)，MgCO3易溶于酸，因此X不能是MgCO3，只能是MgSO4．
由于X與B產(chǎn)生的沉淀不溶于A、C，說明產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，B為Ba（NO3）2；
由于X與D產(chǎn)生的沉淀溶于A，說明產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）2，A為鹽酸，化學(xué)式為HCl，C為NaCl，D為NaOH．
（2）硫酸鎂與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂和硫酸鋇沉淀．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+Ba（NO3）2═Mg（NO3）2+BaSO4↓．
硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓．