Question

【題目】學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

實驗	一	二	三	四
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是 ．
（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第次實驗．
（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結(jié)果偏 ， 原因是什么？ ．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）三和四
（3）解：設(shè)5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			1.76g

=

x=4g

答：這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%

（4）大；濃鹽酸易揮發(fā),導(dǎo)致生成的二氧化碳中混有HCl,使結(jié)果偏大
【解析】解：由于鹽酸的質(zhì)量相等，根據(jù)前兩次實驗可知，每加入5g樣品對應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為1.76g，而第三次不是1.76的三倍，而是小于1.76的三倍，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，此時碳酸鈣有剩余，所以第四次氣體質(zhì)量不再增加，固體依然是有剩余．

所以m=4.4，反應(yīng)中礦石有剩余的是第三和第四次實驗．

以第一次實驗的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算

設(shè)5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			1.76g

=

x=4g

這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%

實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的二氧化碳中混有HCl，使結(jié)果偏大．

故填：（1）4.4．（2）三和四．（3）80%．（4）大；濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的二氧化碳中混有HCl，使結(jié)果偏大．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．