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        1. (1)經(jīng)測定某生石灰(CaO)樣品中含有25%的碳酸鈣,現(xiàn)將此樣品在高溫下充分煅燒至反應完全反應,所得固體的質(zhì)量是原樣品質(zhì)量的    %.
          (2)某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%(假設雜質(zhì)不含碳元素),則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為   
          【答案】分析:(1)碳酸鈣煅燒完全反應后所得固體為氧化鈣,因此計算出樣品中含有25%的碳酸鈣分解出氧化鈣的質(zhì)量或二氧化碳的質(zhì)量,可解決所得固體的質(zhì)量是原樣品質(zhì)量的百分比;
          (2)由樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)推斷出一定量的樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,從而求得樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù).
          解答:解:(1)假設樣品質(zhì)量為100g,則樣品中含碳酸鈣25g,設碳酸鈣完全分解生成氧化鈣質(zhì)量為x
          CaCO3CaO+CO2
          100         56
          25g         x
          =  x=14g
          所得固體的質(zhì)量是原樣品質(zhì)量的百分比=×100%=89%
          (2)假設樣品質(zhì)量為100g,則樣品中含碳元素質(zhì)量為6g,則含碳元素6g的碳酸鈣的質(zhì)量=6g÷×100%=50g
          則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=×100%=50%
          故答案為:(1)89%;(2)50%.
          點評:本題涉及化學方程式的計算和化學式的計算,解答時注意區(qū)別對待,題目考查基礎的計算技能.
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          (2)某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%(假設雜質(zhì)不含碳元素),則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為______.

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          (2)某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%(假設雜質(zhì)不含碳元素),則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為______.

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          (2)某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%(假設雜質(zhì)不含碳元素),則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為   

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