Question

對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其酸性越強．常溫下，pH=2的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）pH=4的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
①不需化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法有：

加水稀釋

．
②利用化學(xué)反應(yīng)的方法有（用化學(xué)方程式表示，要求兩種方法所選的物質(zhì)類別不同）：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（合理即可）

．

Answer 1

分析：根據(jù)題意，對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其酸性越強，據(jù)此結(jié)合溶液的酸堿性與pH的關(guān)系進行分析解答．
①要使稀硫酸的pH升高，是使溶液的酸性變?nèi)�，�?jù)此進行分析解答．
②利用化學(xué)反應(yīng)是采取消耗硫酸的方法，使其酸性減弱，可以使稀硫酸的pH升高．

解答：解：對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其酸性越強；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，pH=2的稀硫酸酸性比pH=4的稀硫酸酸性強，則pH=2的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于pH=4的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①要使稀硫酸的pH升高，是使溶液的酸性變?nèi)�，所以不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法是加水稀釋．
②利用化學(xué)反應(yīng)是采取消耗硫酸的方法可以使稀硫酸的pH升高，如鐵、氫氧化鈉、碳酸鈉、氧化鐵等物質(zhì)均能和硫酸反應(yīng)，從而消耗硫酸，使得硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，酸性減弱，可以使稀硫酸的pH升高，如采用鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
故答案為：大于；①加水稀釋；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

點評：本題難度表示很大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系并能靈活運用是正確解題的關(guān)鍵．