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        1. (2013?漢沽區(qū)一模)如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線.
          (1)t1℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小依次為S1g、S2g、S3g.則S1、S2、S3這三個數(shù)中最大的是
          S3
          S3
          ;t2℃時A的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          26.5%
          26.5%
          .(保留到0.1%)
          (2)若A物質(zhì)中含有少量B,可以采用
          降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)
          降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)
          的方法得到較純凈的A.
          (3)將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時,所得溶液的濃度依次為a%、b%、c%,則a、b、c的大小關(guān)系是
          b>a>c(或c<a<b)
          b>a>c(或c<a<b)
          分析:(1)據(jù)溶解度曲線可知某溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          溶解度
          溶解度+100g
          ×100%;
          (2)溶解度受溫度影響大的物質(zhì)中混入溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì),可用降溫結(jié)晶的方法加以分離
          (3)據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答.
          解答:解:(1)由圖可知:t1℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小依次為S1g、S2g、S3g.其中最大的是C的溶解度S3,t2℃時A的溶解度是36g,所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          36g
          136g
          ×100%≈26.5%;
          (2)A的溶解度受溫度的影響較大,B的溶解度受溫度的影響不大,所以若A物質(zhì)中含有少量B,可以采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的A;
          (3)AB的溶解度隨溫度的降低而減小,C的溶解度隨溫度的降低而增大,AB要析出晶體,C幫我不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等,且t2℃時B的溶解度>A的溶解度>t3℃時C的溶解度,所以將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時,所得溶液的濃度依次為a%、b%、c%,a、b、c的大小關(guān)系是b>a>c;
          故答案為:(1)S3;26.5%;(2)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液);(3)b>a>c(或c<a<b).
          點評:了解飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法,并會靈活運用溶解度曲線的相關(guān)知識分析解答 問題.
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