Question

某實驗小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動：

（1）實驗1的目的是                       。

（2）實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

（3）實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(zhì)（不考慮酚酞），于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是                       。

（4）通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：

①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；

②                      ；

······

（5）準(zhǔn)備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，這兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和10%。請你設(shè)計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別（僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸）。

實驗步驟	預(yù)計現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論
_____________________________________ _____________________________________ _____________________________________	_________________________________________為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液

Answer 1

（1）探究堿與指示劑作用  （2）CuSO₄+2NaOHCu(OH)₂↓+Na₂SO₄  （3）紫色石蕊試液（或鋅等活潑金屬，碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液等，寫化學(xué)式也可）  （4）堿能與某些鹽反應(yīng)（或堿能與指示劑反應(yīng)） 

（5）

實驗步驟	預(yù)計現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論
取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞試液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）	紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的一種

（其他方案合理也可）

解析：（1）紫色石蕊試液和無色酚酞試液屬于酸堿指示劑，因此實驗1探究的是堿與指示劑的作用。（2）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)完，此時有兩種情況：恰好完全反應(yīng)或鹽酸過量，要想判斷鹽酸是否過量可根據(jù)酸的性質(zhì)設(shè)計實驗，如：加入紫色石蕊試液變紅色，就說明鹽酸過量。（4）通過所做實驗可總結(jié)出堿有以下性質(zhì)：①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，②堿能與指示劑作用，③堿能與某些鹽反應(yīng)。（5）5%的氫氧化鈉溶液比10%的氫氧化鈉溶液堿性弱，因此取等體積的兩種待測液分別與等濃度的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，5%的氫氧化鈉溶液需要的稀鹽酸要少，可根據(jù)以上分析設(shè)計實驗，但要注意控制變量法的運用。