Question

已知溴元素的元素符號為Br，圖模為溴原子結(jié)構(gòu)示意圖，問：
（1）X的值為______．

（2）溴元素的化學性質(zhì)與下列哪種元素（見圖模）的化學性相似______（填序號）．

（3）溴化氫的化學式為______
（4）溴化氫的水溶液與鹽酸性質(zhì)類似是一種較強的酸．寫出其分別與氫氧化鈉溶液、鐵銹主要成分（Fe₂O₃）發(fā)生反應的化學方程式：______；______．

Answer 1

解：（1）微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，圈內(nèi)的數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)．在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，由圖可以溴原子共有35個核外電子．故X的值為35．
故答案為：35．
（2）溴原子的最外層電子數(shù)為7，與最外層電子數(shù)同為7的B元素的化學性質(zhì)相似．
故選B．
（3）由溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，溴原子易得到1個電子而形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故溴元素的化合價一般為負一價，而氯元素一般顯正一價，所以溴化氫的化學式應為：HBr．
故答案為HBr．
（4）溴化氫的水溶液叫做氫溴酸，與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成溴化鈉和水；與氧化鐵反應生成溴化鐵和水．對應的化學方程式為：HBr+NaOH=NaBr+H₂0；6HBr+Fe₂0₃=2FeBr₃+3H₂0．
故答案為：HBr+NaOH=NaBr+H₂0；6HBr+Fe₂0₃=2FeBr₃+3H₂0．
分析：（1）根據(jù)“在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”分析．
（2）元素的性質(zhì)尤其是化學性質(zhì)與粒子的最外層電子數(shù)關系密切．
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)確定化合價寫出化學式．
（4）根據(jù)溴化氫的水溶液與鹽酸性質(zhì)類似，故其具有酸的一般性質(zhì)，如能與堿反應生成鹽和水、能與金屬氧化物反應生成鹽和水等．書寫出正確的反應物、生成物的化學式，完成化學方程式．
點評：正確書寫化學方程式的前提是根據(jù)化合價正確地書寫出各反應物和生成物的化學式．（4）中兩個反應的基本反應類型都是復分解反應，可根據(jù)復分解反應時，各元素的化合價不變來書寫生成物的化學式．當然也要注意配平問題．