Question

請你依據(jù)甲、乙兩圖，回答下列有關(guān)問題：

（1）圖甲是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
其中P點表示的含義是

 

．在t₁℃時，X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

 

．
（2）圖乙所示，在20℃時向小燒杯中加入適量的固體物質(zhì)A，若Z的飽和溶液中有部分溶質(zhì)析出，則加入的固體A可能是

 

；
（3）若將t₂℃時X物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采用的一種方法是

 

；若將t₁℃時250g 10% X溶液濃縮成20%的溶液，應(yīng)蒸發(fā)

 

g 水．若此時X恰好飽和，其溶解度為

 

克．

Answer 1

分析：（1）兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，此時兩物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線的位置關(guān)系，可以比較物質(zhì)溶解度的大小；
（2）由溶解度曲線，Z物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此，要使Z飽和溶液析出固體需要使溶液溫度升高；固體遇水放出熱的有生石灰、氫氧化鈉；
（3）X物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法把X的不飽和溶液變成飽和溶液；通過蒸發(fā)溶劑濃縮溶液時，水的質(zhì)量減少而溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用該不變量計算蒸發(fā)水的量；利用飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的數(shù)值關(guān)系：溶解度=

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

1-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

×100g，可計算此時的溶解度．

解答：解：（1）t₂℃時X和Y溶解度曲線交于P點，表明此時兩物質(zhì)的溶解度相等；t₁℃時，X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線位置關(guān)系為：Y位于最上方，Z位于最下方；則此時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：Y＞X＞Z；
故答案為：t₂℃時X和Y溶解度相等；Y＞X＞Z；
（2）根據(jù)Z物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，Z的飽和溶液中有部分溶質(zhì)析出，可判斷此時溶液溫度升高；要使溶液溫度升高需要向小燒杯內(nèi)的水中加入遇水放出熱量的固體物質(zhì)，氫氧化鈉、氧化鈣都可以遇水放出熱量；
故答案為：NaOH或CaO；
（3）將t₂℃時X物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，根據(jù)Z物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法；
設(shè)應(yīng)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x
250g×10%=（250g-x）×20% 
x=125g
此時X的溶解度=

20%

1-20%

×100g=25g
故答案為：加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降低溫度）；125；25．

點評：某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與該溫度下的溶解度之間可相互計算，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%，而該溫度下的溶解度=

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

1-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

×100g．