某化學課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設(shè)計了下圖所示裝置進行有關(guān)實驗：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學方程式：
， ；
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導管未畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
③實驗結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有 ；
（2）事實表明，上述反應全部結(jié)束后，硫酸仍有剩余。為定量測定剩余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設(shè)計：
①甲學生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定剩余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請你寫出其中的一種
；
②乙學生設(shè)計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入100mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20ml于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定，再求出余酸的物質(zhì)的量的濃度。你認為乙學生設(shè)計的實驗方案能否準確求得余酸的物質(zhì)的量的濃度
(填“能”或“否”)，理由是 。
科目：初中化學 來源： 題型：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| ①取少量白色固體放入足量水中 | 白色固體完全溶解 | |
| ②�、僦猩倭咳芤�，加入 |
產(chǎn)生大量氣泡 | 假設(shè)1成立 |
| ③另�、僦猩倭咳芤�， |
假設(shè)2成立 |
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
（2013?蒼梧縣二模）某化學課外興趣小組為探究Na與CO2的反應進行了如下實驗（實驗部分裝置如右圖所示）：向盛有Na的裝置A中通入純凈、干燥的CO2，當觀察到裝置B中剛好出現(xiàn)渾濁時，點燃酒精燈，同時繼續(xù)緩緩通入CO2，Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，燃燒結(jié)束后裝置A中有黑色固體和白色固體生成．| 實驗操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| （1）取少量白色固體放入足量水中 | 白色固體完全溶解 | |
| （2）�。�1）中少量溶液，加入② 足量稀鹽酸 足量稀鹽酸 |
產(chǎn)生大量氣泡 | 小李的猜想成立 |
| （3）另�。�1）中少量溶液③ 加入足量氯化鈣溶液，待沉淀完全后，加入2～3滴酚酞試液； 加入足量氯化鈣溶液，待沉淀完全后，加入2～3滴酚酞試液； |
④ 溶液呈紅色 溶液呈紅色 |
小剛的猜想成立 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
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科目：初中化學 來源： 題型：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| ①取少量白色固體放入足量水中 | 白色固體完全溶解 | |
| ②�、僦猩倭咳芤海尤� 足量稀鹽酸 足量稀鹽酸 ． |
產(chǎn)生大量氣泡 | 假設(shè)1成立 |
| ③另�、僦猩倭咳芤�， 加入足量的氯化鈣溶液， 加入足量的氯化鈣溶液， 充分反應后過濾，再取少量濾液，向濾液中加入2～3滴酚酞溶液． 充分反應后過濾，再取少量濾液，向濾液中加入2～3滴酚酞溶液． |
產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 溶液由無色變成紅色 溶液由無色變成紅色 |
假設(shè)2成立 |
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科目：初中化學 來源：2010-2011學年江西省初三上學期第三次月考化學卷doc 題型：信息分析題
（6分）某化學課外興趣小組為探究Na與CO2的反應進行了如下實驗（實驗部分裝置如右圖所示）：向盛有Na的裝置A中通入純凈、干燥的CO2，當觀察到裝置B中剛好出現(xiàn)渾濁時，點燃酒精燈，同時繼續(xù)緩緩通入CO2，Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，燃燒結(jié)束后裝置A中有黑色固體和白色固體生成。
【資料卡】
（1）K、Ca、Na等活潑金屬的氧化物均可與水反應生成對應的堿；
（2）鈉為銀白色金屬，過氧化鈉為淡黃色固體。
【提出問題】白色固體含有什么物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
假設(shè)1：白色固體含有 ▲ ；
假設(shè)2：白色固體含有Na2O；
【實驗設(shè)計】
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實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結(jié)論 |
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①取少量白色固體放入足量水中 |
白色固體完全溶解 |
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②�、僦猩倭咳芤海尤� ▲ |
產(chǎn)生大量氣泡 |
假設(shè)1成立 |
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③另�、僦猩倭咳芤海� ▲ |
▲ |
假設(shè)2成立 |
【反思提高】
Na在CO2中燃燒存在多個反應、生成多種物質(zhì)。請你寫出其中生成物僅為一種白色固體與一種黑色固體的反應的化學方程式： ▲ 。
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CuSO4 + SO2↑+ 2H2O， （2分）
