Question

【題目】利用下圖裝置進行實驗（兩支玻璃管內(nèi)徑相同）。實驗前K1、K2、K3均已關(guān)閉。

實驗裝置	【實驗1】制備氣體	【實驗2】測定空氣中氧氣含量
	左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ.打開K1和K2，使反應發(fā)生 Ⅱ.在K1的導管口處收集氣體 Ⅲ.……	左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水 Ⅰ.光照引燃白磷 Ⅱ.待白磷熄滅，冷卻，打開K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為h1

（1）實驗1：鋅與稀硫酸反應的化學方程式為__________；

為使反應停止，Ⅲ中的操作是__________。

（2）實驗2：打開K2，右管中液面下降，原因是__________；

計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為__________（用h0、h1表示）。

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑關(guān)閉K1（2）左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強減��；×100%

【解析】（1）實驗1：鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；為使反應停止，Ⅲ中的操作是，就關(guān)閉左側(cè)玻璃管上方的K1，左側(cè)不斷產(chǎn)生氣體，使管內(nèi)壓強變大，固液分離，反應停止（2）實驗2：打開K2，右管中液面下降，原因是左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強減小，右側(cè)水進入左側(cè)管中；被吸入左側(cè)的水即為消耗氧氣的體積，所以最終測得的空氣中氧氣體積分數(shù)為×100%。