Question

【題目】右圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽。某同學(xué)為了測定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符，用燒杯取該溶液50g，加入二氧化錳1g,完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量為49.4g。請回答下列問題：

（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 。

（2）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。

（3）通過計算回答，該氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽上相符？

Answer 1

【答案】（1）作催化劑 （2）1.6g

（3）過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8% ，所以與標(biāo)簽不相符

【解析】(1)在過氧化氫分解制氧過程中二氧化錳起催化作用。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為50g+1g-49.4g=1.6g

（3）解：設(shè)過氧化氫溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

x 1.6 g

68∶x =32∶1.6 g

解得 x=3.4 g

過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：因為過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8% ，所以與標(biāo)簽不相符。