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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          【題目】以下各圖象描述的實驗現(xiàn)象與對應的實驗操作不相符合的是(
          A.向稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入純堿
          B.室溫時,向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條
          C.向一定量的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的質量
          D.將一杯20℃時的硝酸鉀的飽和溶液升溫至60℃,溶液中溶質質量分數的變化

          【答案】D
          【解析】解:A、向稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入純堿時,碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,隨著反應進行,溶液酸性減弱,pH升高,后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應過程中容易pH=7,完全反應后,繼續(xù)加入碳酸鈉時,碳酸鈉溶液顯堿性,溶液的pH升高,該選項對應關系正確; B、鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,同時放熱,溶液溫度升高,完全反應后,溶液溫度逐漸降低至室溫,該選項對應關系正確;
          C、向一定量的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,稀鹽酸先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,后和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,該選項對應關系正確;
          D、將一杯20℃時的硝酸鉀的飽和溶液升溫至60℃時,溶解度增大,溶液變成不飽和溶液,但是溶質質量和溶液質量都不變,因此溶質質量分數不變,該選項對應關系不正確.
          故選:D.
          【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識,掌握溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ;溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液);溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ;對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1),以及對金屬材料的選擇依據的理解,了解黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金.重金屬:如銅、鋅、鉛等;有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬.

          練習冊系列答案
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