Question

(12分)同學們已經(jīng)學習了有關金屬的一些知識，對金屬的活動性順序也有了一定的認識。請運用所學知識參與以下探究并回答相關問題：

【 實驗一】將4枚潔凈無銹的鐵釘分別放入圖12中 a、b、c、d 4支試管中。

 

 

 

 

 

 

	圖12

 

 

上述實驗中，____________試管中的鐵釘最易生銹。設計如圖d實驗的目的是________

________________________________________。鐵生銹的主要原因是鐵與        、

        等物質發(fā)生了復雜的化學反應。

【 實驗二】為了探究Fe、Cu、Al三種金屬的活動性順序，小寧同學做了圖13所示的實驗.

（1）實驗時，為了除去鋁和鐵表面的氧化物或污物，在插入溶液

前應將               。

（2）實驗時觀察到的主要現(xiàn)象是                              ，

圖13

得出的結論是______________________________。寫出其中一種金屬

與硫酸銅溶液反應的化學方程式                            。

（3）小成同學認為小寧同學設計的實驗不能達到實驗目的，原因是              

          ，因此另設計一個實驗，才能得出正確的結論。請你設計一個實驗并完成下表：

 

操  作	現(xiàn)    象	結    論
		三種金屬活動性由強到弱的順序是：Al 、Fe、Cu

 

 

Answer 1

(12分)【 實驗一】（b）   探究鐵在的干燥的空氣（沒有水）中是否容易生銹  氧氣   水

【 實驗二】（1）金屬表面打磨光亮

（2）鋁和鐵表面均覆蓋一層紅色的物質   鋁和鐵的金屬活動性比銅強

Fe＋CuSO₄===Cu＋FeSO₄  （或2Al+3CuSO₄====Al₂(SO₄)₃+3Cu）

（3）無法比較鋁和鐵的金屬活動性

操  作	現(xiàn)    象	結    論
將相同狀態(tài)的 Fe、Cu、 Al分別放入相同條件下的稀鹽酸	Al 、Fe表面有氣泡產(chǎn)生且與稀鹽酸反應時Al比Fe劇烈。Cu無明顯現(xiàn)象發(fā)生

 

解析:略