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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          判斷鎂條燃燒是化學(xué)變化的主要依據(jù)是

          1. A.
            發(fā)出耀眼的白光
          2. B.
            放出大量的熱
          3. C.
            生成白色固體氧化鎂
          4. D.
            顏色改變了
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化．
          解答：A、發(fā)出耀眼的白光不能說明有新的物質(zhì)生成，例如燈泡發(fā)光，但屬于物理變化，故A錯；
          B、發(fā)出熱量不一定是化學(xué)變化，燈泡照明也放出熱量，屬于物理變化，故B錯；
          C、生成白色固體氧化鎂，說明有新的物質(zhì)生成，是鎂條燃燒是化學(xué)變化的依據(jù)，故C正確；
          D、顏色改變不一定發(fā)生化學(xué)變化，例如氧氣變?yōu)橐簯B(tài)氧，由無色變?yōu)榈{(lán)色，屬于物理變化，故D錯．
          故選C．
          點評：解答本題關(guān)鍵是要知道能證明是化學(xué)變化的依據(jù)是說明有新物質(zhì)生成就行．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          金屬鎂將成為二十一世紀(jì)大有前途的綠色金屬材料．
          海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg（OH）2蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
          （1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
          ①在實驗室進(jìn)行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
          引流
          引流
          ．
          ②電解熔融氯化鎂的過程中，
          電
          電
          能轉(zhuǎn)化為
          化學(xué)
          化學(xué)
          能．
          ③寫出氯化鎂與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
          MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
          MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
          ．
          （2）①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈一樣．已知該反應(yīng)的生成物是氧化鎂和碳．此反應(yīng)的方程式是
          2Mg+CO2 
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2 
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ，此反應(yīng)屬于
          置換
          置換
          反應(yīng)（判斷基本反應(yīng)類型）．該實驗證明干冰具有
          在點燃條件下能與鎂反應(yīng)
          在點燃條件下能與鎂反應(yīng)
          的性質(zhì)（答一條即可）；為驗證上述反應(yīng)所得固體中無剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ，反應(yīng)的現(xiàn)象是
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          ．②金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂中氮元素的化合價-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式
          Mg3N2
          Mg3N2
          ．
          （3）老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色，這層灰黑色是什么物質(zhì)呢？
          猜想：小明認(rèn)為可能是MgO；小趙認(rèn)為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認(rèn)為可能是Mg（OH）2．小趙認(rèn)為小明的猜想是錯誤的，其理由是
          氧化鎂通常為白色固體
          氧化鎂通常為白色固體
          ．
          實驗探究：小趙按右圖所示裝置進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．實驗分析：實驗后，小趙認(rèn)為小花的猜測也是錯誤的，其理由
          石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素
          石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素
          ．
          查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，請寫出Mg2（OH）2CO3加熱分解的化學(xué)方程式
          Mg2（OH）2C03
            △  
          .
           
          2MgO+H2O+CO2↑；
          Mg2（OH）2C03
            △  
          .
           
          2MgO+H2O+CO2↑；
          _
          刪除本空
          刪除本空
          ．．
          （4）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)
  第一次
第二次
  第三次
          

          
    剩余固體的質(zhì)量/g
  10.6
    5.2
    4.0
          從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
          1：3
          1：3
          所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          40%
          40%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，興趣小組展開如下探究：
          [查閱資料]氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg（OH）2和NH3；
          [實驗步驟]

          ①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
          ②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
          ③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
          ④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
          [分析]
          （1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是
          除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒
          除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒
          ；
          （2）步驟②中加水的目的是
          使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進(jìn)入鐘罩，影響后續(xù)（步驟③）實驗，造成偏差
          使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進(jìn)入鐘罩，影響后續(xù)（步驟③）實驗，造成偏差
          ；
          （3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是
          增大受熱面積
          增大受熱面積
          ；鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3Mg+N2
           點燃 
          .
           
          Mg3N2
          3Mg+N2
           點燃 
          .
           
          Mg3N2
          ；
          （4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體．加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變
          藍(lán)
          藍(lán)
          色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
          Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
          ；
          [結(jié)論]
          鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2．
          （5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為
          CD
          CD
          ；
          [相對分子質(zhì)量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
          A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，興趣小組展開如下探究：
              
          【查閱資料】氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg(OH)2和NH3；
              
          【實驗步驟】
              
              
          ①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
              
          ②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
              
          ③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
              
          ④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。
              
          【分析】
              
          （1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是   ▲   ；
              
          （2）步驟②中加水的目的是   ▲   ；
              
          （3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是   ▲   ；鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式
              
          為   ▲   ；
              
          （4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體。加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變   ▲   色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲   ；
              
          【結(jié)論】
              
          鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2。
              
          （5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為   ▲   ；
              
          ［相對分子質(zhì)量 —— Mr(MgO)∶40、   Mr(Mg3N2)∶100］
              
          A．3.33g        B．4.00g        C．3.93g        D．3.96g
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)樹人學(xué)校中考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，興趣小組展開如下探究：
          [查閱資料]氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg（OH）2和NH3；
          [實驗步驟]

          ①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
          ②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
          ③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
          ④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
          [分析]
          （1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是    ；
          （2）步驟②中加水的目的是    ；
          （3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是    ；鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ；
          （4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體．加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變    色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ；
          [結(jié)論]
          鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2．
          （5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為    ；
          [相對分子質(zhì)量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
          A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫市惠山區(qū)九年級5月模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
          


          研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
          


          (1) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          


          （2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示，
          


          


          則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是                     。
          


          研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：
          


          【發(fā)現(xiàn)問題】
          


          （1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，
          


          說明甲同學(xué)所得溶液呈        性（選填“酸”“堿”或“中”）。
          


          （2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性。對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實驗，得到同樣結(jié)果。
          


          【提出猜想】
          


          甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
          


          乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。
          


          【實驗與思考】
          


          為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
          


          乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                               
。
          


          【結(jié)論】
          


          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；
          


          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性。
          


          【拓展與延伸】
          


          （1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。
          


          （2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序_________（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。
          


          研究三： 金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
          


          下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強(qiáng)的是
          


          __________________。
          


          


          Mg                
Ca                            
Ba
          


          研究四：確定鎂條的成分：
          


          ①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g。求：
          


          此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程）
          


          ②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)           
。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          


          【解析】研究一依據(jù)反應(yīng)時溫度的變化分析反應(yīng)時能量的問題
          


          研究二、
          


          發(fā)現(xiàn)問題：依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進(jìn)行分析判斷；
          


          實驗思考：根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實驗操作，以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對化學(xué)方程式進(jìn)行書寫即可；
          


          拓展延伸：（1）依據(jù)題目中有關(guān)的信息對相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進(jìn)行判斷即可；
          


          （2）根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可；
          


          研究三、根據(jù)鈉鎂活動性強(qiáng)弱的關(guān)系分析三種金屬中活動性最強(qiáng)的物質(zhì)即可．；
          


          研究四①鎂條表面被氧化生成MgO，它與硫酸反應(yīng)不生成氫氣．只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量，
          


          ②利用氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出與氧化鎂反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量進(jìn)行解答
          


           
          

			
          

			
          
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