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        1. 如圖所示,將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱,充分反應(yīng)(試管中的空氣已被除去).
          ①計算該實(shí)驗(yàn)最多可以生成多少克二氧化碳?(請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)
          ②實(shí)驗(yàn)前后分別稱量了裝置A和裝置B的質(zhì)量如表中所示.若數(shù)據(jù)Ⅰ準(zhǔn)確,請回答:
          a.反應(yīng)后A中固體的成分是______.
          b.?dāng)?shù)據(jù)Ⅱ存在的問題是______,可能的原因是______.
          反應(yīng)前質(zhì)量(g)反應(yīng)后質(zhì)量(g)
          裝置A125.3124.2
          裝置B152152.3

          ①0.1mol氧化銅的質(zhì)量為:0.1mol×80g/gmol=8g
          設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
          2CuO+C
          高溫
          .
          2Cu+CO2
          160 44
          8gx
          160
          8g
          =
          44
          x

          解得:x=2.2g
          答:該實(shí)驗(yàn)最多可以生成2.2克二氧化碳.
          ②a、氧化銅中氧元素的質(zhì)量為:8g×(
          16
          16+64
          ×100%)=1.6g
          根據(jù)表格中A組數(shù)據(jù)可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為:125.3g-124.2g=1.1g
          1.1g<1.6g
          所以可以判斷氧化銅沒有完全反應(yīng),即A中的固體為氧化銅和銅的混合物.
          b、根據(jù)B中的數(shù)據(jù)可以知道,被吸收的二氧化碳的質(zhì)量小于生成的二氧化碳的質(zhì)量,可能的原因是澄清石灰水的量不足,沒有將生成的二氧化碳全部吸收.
          故答案為:①2.2g
          ②氧化銅和銅;數(shù)據(jù)Ⅱ中反應(yīng)后的質(zhì)量偏。怀吻迨宜坎蛔,沒有將生成的二氧化碳全部吸收.
          練習(xí)冊系列答案
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          請計算:
          (1)m的值.
          (2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (3)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          請計算:
          (1)該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          (2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克?

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          (2)試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g,是因?yàn)樯闪薩_____.
          (3)樣品中鋅的質(zhì)量是______g.
          (4)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%.

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