Question

【題目】小明同學(xué)取14%的硫酸溶液70g于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入10g氧化銅粉末并不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

求：
（1）完全反應(yīng)時共消耗氧化銅的質(zhì)量為g；
（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，最后結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）

Answer 1

【答案】
（1）8
（2）10
（3）解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x。

CuO ＋	H2SO4 =	CuSO4＋H2O
80	98	160
8g		x

x = 16g
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 16g÷78g×100% =20.5%
答: 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5%。
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知（1）完全反應(yīng)時共消耗氧化銅的質(zhì)量為78g－70g＝8g. （2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液質(zhì)量為x
70g×14%＝98%×x,x＝10g.（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x。

CuO ＋	H2SO4 =	CuSO4＋H2O
80	98	160
8g		x

＝ ,x＝16g.
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100％＝20.5%.
答∶（1）完全反應(yīng)時共消耗氧化銅的質(zhì)量為8g.（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液是10g.⑶反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5%。
點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
（1）由氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水這個反應(yīng)可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的量就是氧化銅的質(zhì)量
（2）利用氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可計算硫酸銅的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100％