Question

（10長春中考21.）將稀鹽酸、Na₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液倒入同一燒杯中，充分反應后過濾，得到固體A和濾液B。
（1）得到的固體A是       ；
（2）探究濾液B中是否含有Na₂CO₃：取少量濾液B滴加足量稀鹽酸，始終沒有氣泡冒出。由此得出結(jié)論：       ；
（3）探究濾液B中是否含有CaCl₂：取少量濾液B滴加足量Na₂CO₃溶液，沒有沉淀出現(xiàn)。由此得出結(jié)論：不含有CaCl₂。這一探究同時說明濾液B中也不含有Ca(OH)₂；
（4）綜合分析可知：濾液B中一定含有的溶質(zhì)是  ①  ；可能含有的溶質(zhì)是  ②  。

Answer 1

（1）CaCO₃（2）濾液B中不含Na₂CO₃（4）①NaCl ②HCl或NaOH

：（1）將稀鹽酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液倒入同一燒杯中，他們要相互反應：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑、2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，只能得到CaCO₃沉淀；
（2）加入足量稀鹽酸都沒有氣泡那么溶液中必然沒有碳酸根，由此得出結(jié)論濾液B中不含有Na₂CO₃；
（3）探究B是否含有CaCl₂，氯離子不參與離子反應，故B中必然含有氯離子，而氫氧根就不一定，因為鹽酸的量可能不足，也可能過量，所以當加入碳酸鈉而無沉淀時，說明在溶液中一定沒有鈣離子，所以既不會含有氯化鈣，也不可能含有氫氧化鈣．綜合分析濾液中不含有氯化鈣和氫氧化鈣，那么溶液中必定含有氯化鈉，也可能含有氫氧化鈉．
故答案為：（1）CaCO₃；
（2）濾液B中不含有Na₂CO₃；
（3）不含有CaCl₂； Ca（OH）₂；
（4）NaCl；NaOH．