Question

同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0 g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表：

反應(yīng)時(shí)間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為

 

g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程．
（3）請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：固體減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；
由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)反應(yīng)方程式就可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
要想畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線，必須找到二者的對(duì)應(yīng)關(guān)系．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為
80g-58g=22g；
（2）設(shè)樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100           44
x             22g

100

x

=

44

22g

，x=

100×22g

44

=50g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50g

80g

×100%=62.5%．
（3）在表的下面在加一行，該行數(shù)據(jù)是生成二氧化碳的質(zhì)量．
用反應(yīng)前固體的質(zhì)量減去反應(yīng)后固體的質(zhì)量，就可以得到不同時(shí)間時(shí)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)果如下：

反應(yīng)時(shí)間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	80	75	70	66	62	58	58
生成CO2的質(zhì)量m∕g	0	5	10	14	18	22	22

將時(shí)間做橫坐標(biāo)，將生成二氧化碳的質(zhì)量做縱坐標(biāo)，根據(jù)上表就可以畫出如下圖所示的曲線．

故答案為：（1）22g；（2）62.5%；（3）曲線如上圖．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算以及學(xué)生的畫圖能力，難度較大．