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          4、下列實驗的最終現(xiàn)象可以證明分子總是在不斷運動著的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)實驗結(jié)果來推：濃氨水顯堿性能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，紅墨水滴到水中的現(xiàn)象．
          解答：解：
          （1）濃氨水顯堿性能使酚酞溶液變紅色，在一個倒扣的大燒杯中酚酞溶液變紅了，就能說明氨水分子運動到了酚酞溶液中；
          （2）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，等一段時間摸一下盛氫氧化鈉固體的燒杯，如果發(fā)燙就說明水分子運動到了氫氧化鈉固體中；
          （3）江紅墨水滴入水中發(fā)現(xiàn)整個燒杯中的水都變紅了，說明紅墨水分子在不斷運動；
          （4）水和酒精都是無色的無法通過實驗觀察來說明分子的運動．
          故選C．
          點評：通過回答本題知道了分子運動實驗的設(shè)計方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          25、物質(zhì)間反應(yīng)常用到兩表：金屬活動性順序表，溶解性表．
          （1）金屬活動性順序表適用于金屬與溶液的反應(yīng)．
          某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：
          Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；
          Ⅱ?qū)€~片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
          Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中．
          ①根據(jù)實驗Ⅰ判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是 

          鎂比鐵反應(yīng)更劇烈
          ；
          ②根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是 

          銅比汞活動性強
          ；
          ③要通過實驗Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是 

          鐵
          ，如果A是銅，則溶液B是 

          硫酸亞鐵或氯化亞鐵
          ．
          ④查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．分別以氧化鐵和氧化鋁為原料，用相同的還原劑還原，更易得到的金屬是 

          鐵
          ．
          （2）熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表”可幫助我們解決許多化學(xué)問題：
          ①用水可以一次性鑒別出：氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈣、硝酸銨這幾種白色固體．取等量的樣品，加入適量的水后，確證硝酸銨的現(xiàn)象是 

          固體溶解，溫度降低
          ；確證氧化鈣的現(xiàn)象是 

          固體不全溶，溫度升高
          ．
          ②根據(jù)酸、堿、鹽三類物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律和溶解性，可構(gòu)建下列離子對，在括號內(nèi)填寫相應(yīng)的離子符號，要求新構(gòu)成的兩對離子對結(jié)合時，一個有氣體產(chǎn)生，一個有沉淀生成：

          ③同學(xué)們在實驗室探究H2SO4、NaOH與酚酞反應(yīng)規(guī)律后，將廢液倒入廢液缸，最終廢液缸中溶液呈紅色，則廢液缸中除酚酞外，還含有 

          2
          種溶質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?百色）化學(xué)小組同學(xué)對酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師高興答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進行了硝酸性質(zhì)的實驗探究．
          【實驗設(shè)計】
          （1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計石蕊試液由紫色變
          紅
          紅
          色．
          （2）將Zn片投入稀硝酸中，預(yù)計將產(chǎn)生H2，其名稱為
          氫氣
          氫氣
          ．
          【實驗驗證】同學(xué)們按上述設(shè)計做了實驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
          【提出問題】
          （1）石蕊試液變色后為何會褪色？
          （2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
          【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
          （1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H2．
          （2）氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)
          

          


          

NH3
N2
NO
NO2
          

          
顏色
無色
無色
無色
紅棕色
          

          
溶解性
極易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
          【猜想與分析】
          （1）小明同學(xué)認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點，應(yīng)進行的操作是
          取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現(xiàn)象（或用干凈的試管重復(fù)上述實驗）
          取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現(xiàn)象（或用干凈的試管重復(fù)上述實驗）
          ．
          （2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
          ①小麗同學(xué)認為A是NH3，但遭到大家的一致反對，原因是
          NH3極易溶于水，大多數(shù)氣體會溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2
          NH3極易溶于水，大多數(shù)氣體會溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2
          ；
          ②小強同學(xué)認為A是N2，也遭到大家的一致反對，原因是
          N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2
          N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2
          ；
          ③經(jīng)討論，最終大家獲得了A是NO的共識．NO遇氧變成NO2的化學(xué)方程式為
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2
          ．
          【實驗探究】小紅同學(xué)對硝酸能與Cu反應(yīng)很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO3中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO3反應(yīng)的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應(yīng)的Cu和HNO3的質(zhì)量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應(yīng)方程式為
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          ．
          【交流反思】根據(jù)探究結(jié)果，請你解釋稀HCl跟銅不反應(yīng)而稀HNO3卻能跟銅反應(yīng)的原因
          銅不與稀HCl發(fā)生置換反應(yīng)，是因為銅的金屬活動性弱于氫．而稀HNO3具有強的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO等．
          銅不與稀HCl發(fā)生置換反應(yīng)，是因為銅的金屬活動性弱于氫．而稀HNO3具有強的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO等．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          根據(jù)課本中測定空氣中氧氣含量實驗回答下列問題：
          （1）實驗時，燃燒匙里紅磷要過量，其目的是
          全部消耗掉集氣瓶內(nèi)的氧氣
          全部消耗掉集氣瓶內(nèi)的氧氣

          （2）為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應(yīng)該檢查
          裝置的氣密性
          裝置的氣密性

          （3）這個實驗過程中，下圖能正確表示廣口瓶內(nèi)氣體體積變化情況的是
          B
          B


          （4）如圖1所示裝置也能粗略地測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，玻璃管中部有一可左右滑動的活塞，活塞左端管內(nèi)密封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣連通，實驗開始前活塞處在刻度5cm處，在白磷處微熱，可觀察到玻璃管內(nèi)開始發(fā)生的現(xiàn)象：
          白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，活塞向右移動
          白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，活塞向右移動
          ，實驗結(jié)束，恢復(fù)至常溫后，活塞應(yīng)停在約
          4
          4
          cm處，與課本上的裝置相比，該裝置的優(yōu)點是
          操作簡單，環(huán)保
          操作簡單，環(huán)保

          （5）如圖2是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
          ①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是
          先下降，后上升
          先下降，后上升
          ；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為
          70mL
          70mL
          ．
          ②集氣瓶里預(yù)先裝進的水，在實驗過程中起到哪些作用？
          abc
          abc
          （填寫序號）
          a．加快集氣瓶冷卻      b．液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出     c．緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?松江區(qū)三模）下列是實驗室常見的實驗裝置，請回答下列問題：
          a
          ①寫出圖中標有a的儀器名稱：a
          酒精燈
          酒精燈
          ．
          ②甲同學(xué)用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣，他選用了C裝置，向C裝置內(nèi)加藥品前，先要進行的操作是
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ，反應(yīng)中二氧化錳的作用是
          催化作用
          催化作用
          ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ．
          ③在用過氧化氫（H2O2）溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，在選用發(fā)生裝置時，乙同學(xué)選用了A與B，丙同學(xué)選用了B，請比較乙同學(xué)選用的發(fā)生裝置的優(yōu)點是
          可以控制反應(yīng)的速率（或可隨時添加液體藥品）
          可以控制反應(yīng)的速率（或可隨時添加液體藥品）
          （寫一個即可）．實驗結(jié)束后，乙同學(xué)用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條沒有復(fù)燃，請你幫助乙同學(xué)分析導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是
          裝置漏氣沒有收集到氧氣
          裝置漏氣沒有收集到氧氣
          （寫一個即可）．
          ④如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO，若要生成0.1摩爾的銅，則需要消耗氧化銅的質(zhì)量為多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算，寫出計算過程）
          ⑤某無色氣體可能由H2、CO或CO2中的一種或幾種組成，若將該氣體先通過H裝置，再通入E裝置，可看到H中黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色，E中澄清石灰水變渾濁，則該氣體的組成可能有
          五
          五
          種情況，組成是（寫出三種可能的情況）
          （1）
          CO
          CO
          ；（2）
          CO和CO2
          CO和CO2
          ；（3）
          H2和CO
          H2和CO
          ．
          若要確定該無色氣體的確切組成，可以將該無色氣體依次通過上述實驗裝置
          E-F-H-D-E
          E-F-H-D-E
          ．即可（依次填寫實驗裝置編號，裝置可以重復(fù)使用）．
          ⑥大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng)，為尋找處理CO2，減少其排放的方法，同學(xué)們合作設(shè)計了下列制取CO2，并將CO2轉(zhuǎn)化的實驗．實驗裝置圖如下：

          將CO2轉(zhuǎn)化的實驗流程為：


          Ⅰ．寫出上述實驗中制取CO2的化學(xué)方程式
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
          ；
          Ⅱ．實驗中濃硫酸的作用是
          吸水干燥
          吸水干燥
          ，CO2的收集裝置為
          B
          B
          （填裝置字母）；
          Ⅲ．實驗流程中CO2轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物為
          C和O2
          C和O2
          （填化學(xué)式），在此過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
          HCl
          HCl
          （填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H2O2），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度下和少量催化劑（如MnO2）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：
          （1）小麗同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑這一命題他設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：
          

          


          

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論或總結(jié)
          

          
結(jié)論
總結(jié)
          

          
實驗一
取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條
有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃
過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是
          反應(yīng)慢
          反應(yīng)慢
          ．
          反應(yīng)的文字表達式為：
          過氧化氫→水+氧氣
          過氧化氫→水+氧氣
          ．          		
二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
          

          
實驗二
向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條
沒有明顯現(xiàn)象

          二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
          二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
          

          
實驗三

          向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條
          向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條
          		

          大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃
          大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃
          		
二氧化錳能加快過氧化氫的分解
          ①請你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格．
          ②在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是
          對比（或?qū)φ盏龋?/div>
          對比（或?qū)φ盏龋?/div>．
          ③小英同學(xué)認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
          第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：
          比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量
          比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量
          ；
          第二方面的實驗是利用“實驗三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：
          傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解
          傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解
          ．
          （2）當(dāng)過氧化氫接觸二氧化錳后，反應(yīng)便立即開始并不能人為控制其速度．如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應(yīng)的速度．請任意選擇儀器，以達到控制反應(yīng)速度的目的．你選擇的儀器是
          分液漏斗
          分液漏斗
          控制反應(yīng)速度的原因是：
          利用分液漏斗活塞可以控制滴液的快慢
          利用分液漏斗活塞可以控制滴液的快慢
          ．
          

			
          

			
          
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