Question

氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可選用初中化學(xué)中制取

氧氣

的發(fā)生裝置，理由是

反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固體加熱型

．
（2）氨氣是一種顯堿性的氣體，為了證明氨氣跟氫氣一樣（加熱時(shí)）也是具有還原性的一種氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖．

將氨氣通入裝有某種黑色粉末的玻璃管（A）中，加熱，當(dāng)黑色粉末全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色粉末時(shí)，U型管（B）的固體變成藍(lán)色，同時(shí)集氣瓶（C）中收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)X．實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表．

	實(shí)　　驗(yàn)　　前	實(shí)　　驗(yàn)　　后
黑色粉末+玻璃管	65.6g	59.2g
無水硫酸銅+U形管	100.8g	108.0g

回答下列問題：
①（A）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．
②單質(zhì)X用排水法收集的理由

氮?dú)獠灰兹苡谒?/div>

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分析：（1）根據(jù)信息提供制取氣體的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件性質(zhì)發(fā)生裝置；
（2）①干燥的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)，根據(jù)題意可知，生成氮?dú)�、銅和水，寫出反應(yīng)的方程式；
②排水法收集是因?yàn)殡y（或不易）溶于水；
③未完全反應(yīng)的氨氣隨反應(yīng)后的氣體排出，溶于水顯堿性．
④氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽．
⑤反應(yīng)前的氧化銅變成銅，因此A裝置中硬質(zhì)玻璃管和藥品的總質(zhì)量比反應(yīng)前減輕了6.4g為氧化銅中氧的質(zhì)量，由氧化銅中氧元素與銅元素的質(zhì)量比計(jì)算銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣的發(fā)生裝置的特點(diǎn)屬于固液常溫型的裝置，和用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的裝置相似，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件都屬于固體加熱型；
（2）①在加熱條件下氨氣能與氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)狻�銅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
②氮?dú)怆y溶于水，故可用排水法收集；
③裝未完全反應(yīng)的氨氣隨氮?dú)馀懦�，溶于水顯堿性，堿性溶液使酚酞試液變紅；
④氨氣易溶于水且能與酸溶液反應(yīng)生成氨鹽，故還可用酸溶液吸收氨氣，如硫酸；
⑤A裝置中反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，故氧元素質(zhì)量為：65.6g-59.2g=6.4g；氧化銅中銅元素與氧元素質(zhì)量比為：64：16=4：1，故銅的質(zhì)量為：6.4g×4=25.6g（或用氧元素的質(zhì)量÷氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量，再用氧化銅的質(zhì)量-氧元素的質(zhì)量=銅元素的質(zhì)量，即是產(chǎn)生銅的質(zhì)量）；
故答案為：（1）氧氣；反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固體加熱型；
（2）①2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
②氮?dú)獠灰兹苡谒��?BR>③紅；未完全全反應(yīng)的氨氣會隨氮?dú)馀懦�，溶于水顯堿性，堿溶液使酚酞試液變紅；
④硫酸溶液；
⑤25.6 g．

點(diǎn)評：根據(jù)題目對氨氣的介紹信息，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖，遷移已有知識判斷各裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)，完成問題的解答，本題能夠很好的考查出學(xué)生的知識理解應(yīng)用能力．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

認(rèn)真閱讀下列短文，并用所學(xué)過的知識回答問題：氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色無刺激性氣味的氣體，密度比空氣上，極易溶于水，水溶液稱為氨水，在加熱和有催化劑的條件下，氨氣能跟氧氣起反應(yīng)生成一氧化氮和水，在常溫下氨氣還能跟酸，氯化鈣和硫酸銅起反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合制取氨氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣（不包括收集）可選用制取

 

（H₂或O₂或CO₂）的裝置．
（2）若要制得干燥的氨氣，可用

 

作干燥劑．
（3）寫出氨氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)將所學(xué)氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容．

①寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a

集氣瓶

，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣并用排空氣法收集氧氣，可選用的制取裝置為

A和E

（填字母，下同），高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，其化學(xué)反應(yīng)類型

分解反應(yīng)

．
②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，制氧氣的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，可選用的發(fā)生裝置是

B

，可選用C裝置收集氧氣，其原因是

氧氣不易溶于水

，反應(yīng)結(jié)束后，欲將二氧化錳回收再利用應(yīng)進(jìn)行的主要操作是過濾，所需玻璃儀器為

燒杯

、

玻璃棒

、

漏斗

．
（2）根據(jù)所學(xué)知識及所給信息回答問題：
    氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

A

，選用

D

裝置收集氨氣．（填寫字母）
（3）規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的前提．請回答：
①量取8mL稀硫酸，應(yīng)選用

B

（填字母）的量筒．
A．5mL      B．10mL      C．100mL
②往試管里裝固體粉末，通常使用

C

（填字母）．
A．鑷子      B．玻璃棒     C．藥匙（或紙槽）
③下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

B

（填代號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?昆明）氨氣（NH₃）在通常情況下能發(fā)生下列反應(yīng)：
HNO₃+NH₃═NH₄NO₃   H₂SO₄+2NH₃═（NH₄）₂SO₄        HCl+NH₃═NH₄Cl
（1）根據(jù)這三個(gè)化學(xué)方程式，你可總結(jié)出酸類的一條共同化學(xué)性質(zhì)是

能與NH₃反應(yīng)生成銨鹽

；
（2）NH₄NO₃是一種氮肥，但不能與改良酸性土壤的熟石灰混合施用，原因是

NH₄NO₃會與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，從而失去肥效

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請認(rèn)真閱讀下列短文，并應(yīng)用已學(xué)過的知識回答問題．氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．常溫下氨氣還能跟酸、氯化鈣和CuSO₄等物質(zhì)起反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣．

（1）指出編號儀器的名稱：a

長頸漏斗

、b

U型管

．
（2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

，應(yīng)選用氣體發(fā)生裝置為

A

．（從A、B中選擇填空）
（3）若要制得干燥的氨氣，可用

堿石灰

作干燥劑（從“濃硫酸”、“CuSO₄”“氯化鈣”“堿石灰”中選擇填空），干燥氣體所用的裝置應(yīng)選擇

E

（從D、E中選擇填空）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?深圳）今年內(nèi)，吉林德惠寶源豐禽業(yè)有限公司發(fā)生特大火災(zāi)，引發(fā)“液氨罐”爆炸，造成多人傷亡．液氨也是氨氣加壓降溫液化而成的，氨氣（NH₃）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．請根據(jù)如圖所示回答：
（1）寫出所標(biāo)儀器的名稱：①是

長頸漏斗

，②是

試管

．
（2）A、B兩裝置均可供實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，與A裝置相比較，用B裝置的優(yōu)點(diǎn)是

可以控制反應(yīng)速率

．寫出用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，若用D裝置來干燥氧氣，則D內(nèi)應(yīng)裝的干燥劑是

濃硫酸

（選填“固體氫氧化鈉”或濃硫酸）．
（3）在不做改動(dòng)的情況下，C裝置

不能

（選填“能”或“不能”）用來做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

C

（填寫裝置對應(yīng)的字母）．
（5）若用D裝置來收集氨氣，則氣體應(yīng)從

a

（選填“a”或“b”）通入．
（6）若選用KClO₃和MnO₂加熱制取氧氣，要從反應(yīng)后的殘余物中回收MnO₂，以下①-④的操作步驟，你認(rèn)為正確的順序是

A

．
①洗滌      ②烘干      ③過濾        ④溶解
A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)信息提供制取氣體的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件性質(zhì)發(fā)生裝置；
（2）①干燥的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)，根據(jù)題意可知，生成氮?dú)�、銅和水，寫出反應(yīng)的方程式；
②排水法收集是因?yàn)殡y（或不易）溶于水；
③未完全反應(yīng)的氨氣隨反應(yīng)后的氣體排出，溶于水顯堿性．
④氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽．
⑤反應(yīng)前的氧化銅變成銅，因此A裝置中硬質(zhì)玻璃管和藥品的總質(zhì)量比反應(yīng)前減輕了6.4g為氧化銅中氧的質(zhì)量，由氧化銅中氧元素與銅元素的質(zhì)量比計(jì)算銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣的發(fā)生裝置的特點(diǎn)屬于固液常溫型的裝置，和用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的裝置相似，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件都屬于固體加熱型；
（2）①在加熱條件下氨氣能與氧化銅反應(yīng)生成氮?dú)狻�銅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
②氮?dú)怆y溶于水，故可用排水法收集；
③裝未完全反應(yīng)的氨氣隨氮?dú)馀懦�，溶于水顯堿性，堿性溶液使酚酞試液變紅；
④氨氣易溶于水且能與酸溶液反應(yīng)生成氨鹽，故還可用酸溶液吸收氨氣，如硫酸；
⑤A裝置中反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，故氧元素質(zhì)量為：65.6g-59.2g=6.4g；氧化銅中銅元素與氧元素質(zhì)量比為：64：16=4：1，故銅的質(zhì)量為：6.4g×4=25.6g（或用氧元素的質(zhì)量÷氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量，再用氧化銅的質(zhì)量-氧元素的質(zhì)量=銅元素的質(zhì)量，即是產(chǎn)生銅的質(zhì)量）；
故答案為：（1）氧氣；反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固體加熱型；
（2）①2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
②氮?dú)獠灰兹苡谒��?BR>③紅；未完全全反應(yīng)的氨氣會隨氮?dú)馀懦�，溶于水顯堿性，堿溶液使酚酞試液變紅；
④硫酸溶液；
⑤25.6 g．

點(diǎn)評：根據(jù)題目對氨氣的介紹信息，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖，遷移已有知識判斷各裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)，完成問題的解答，本題能夠很好的考查出學(xué)生的知識理解應(yīng)用能力．