Question

【題目】(14分)水在實驗室和日常生活中有很多用途。

I、溶液是日常生活中的常見物質(zhì)，水是最常用的溶劑。

20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）圖1中一定為飽和溶液的是

（2）圖3中表示乙的溶解度曲線是 ；P點表示的含義是 。

（3）在圖4所示的實驗中，小燒杯內(nèi)盛放的是20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液。某同學(xué)要使小燒杯內(nèi)有固體析出時，他應(yīng)向大燒杯的水中加入下列物質(zhì)中的 （填字母）。

A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨

Ⅱ、水在工業(yè)生產(chǎn)中也很重要。

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：

[資料卡：石灰水中的溶質(zhì)是一種堿——Ca(OH)2]

（4）已知氣體A是密度最小的氣體，B是一種堿，D是一種酸。寫出金屬鋁和酸D反應(yīng)生成氣體A的化學(xué)方程式： 。

（5）B的化學(xué)式為 。

（6）工業(yè)上電解食鹽水是在立式隔膜電解槽中進(jìn)行，產(chǎn)生的Cl2和氣體A在兩處逸出并分別收集、儲存。

①已知20℃，S(NaCl)＝36g，則室溫下，68 kg飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。

②電解一段時間，當(dāng)收集到氯氣的質(zhì)量為0.71 kg時，列式計算生成的B的質(zhì)量 。

③0.71 kg氯氣和A完全反應(yīng)生成氣體C，溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，則其中水的質(zhì)量為 。

Answer 1

【答案】（1）甲 （2）N 30℃時M和N的溶解度相等 （3）D （4）2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑

（5）①18kg ②0.8kg ③1.27kg

【解析】

試題分析：（1）判斷溶液是否飽和的方法：溶液中有未溶解的溶質(zhì)，故圖1中一定為飽和溶液的是甲

（2）根據(jù)在20℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，結(jié)果甲溶解的更少，說明在20℃時，甲的溶解度要小于乙的溶解度，故圖3中表示乙的溶解度曲線是N，曲線中交點P點表示的含義是：30℃時M和N的溶解度相等

（3）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故要使20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，可以降低溫度，硝酸銨溶于水吸收熱量，使溫度降低，故選D

（4）因為A是密度最小的氣體，是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氣體C為氯化氫，溶于水后得到鹽酸，故金屬鋁和酸D反應(yīng)生成氣體A的化學(xué)方程式：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑

（5）①已知20℃，S(NaCl)＝36g，表示在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的氯化鈉質(zhì)量為36g，故室溫下，68 kg飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為18kg

②根據(jù)上面的分析可知B是NaOH，然后再根據(jù)化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑中NaOH與Cl2的質(zhì)量關(guān)系即可求出NaOH的質(zhì)量

解：設(shè)NaOH的質(zhì)量為x

2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑

71

X 0.71 kg

80:71=x：0.71 kg

x=0.8kg

③首先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：H2+Cl2點燃2HCl中Cl2與HCl的質(zhì)量關(guān)系，算出HCl的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式計算

解：設(shè)HCl的質(zhì)量為x

H2+Cl2點燃2HCl

73

0.71kg x

71:73=0.71kg ：x

x=0.73 kg

再設(shè)加水的質(zhì)量為y，列式為：0.73 kg：（0.73 kg+y）=36.5%

y=1.27kg