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        1. 在自然界里大多數(shù)金屬是以化合物的形式存在的。常用的金屬冶煉是通過氫氣、一氧化碳、碳粉與金屬氧化物在高溫下反應來實現(xiàn)的。小明在實驗室里做氫氣還原氧化銅的實驗,請回答以下有關(guān)問題:
          (1)下面是該實驗的四個步驟,正確的操作順序是        。

          A.加熱 B.通入氫氣 C.停止通入氫氣 D.停止加熱
          (2)如圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的示意圖。試管口向下傾斜是為了                      。

          (3)實驗結(jié)束后,小明在用水清洗試管時發(fā)現(xiàn)試管底部附著的一層紅色物質(zhì)很難洗掉,請你幫他解決這個問題                   

          (1)B A D C       (2) 防止冷凝水流入試管底部,使試管破裂
          (3)先把空試管加熱至紅色物質(zhì)變黑,冷卻后再加入稀硫酸,微熱,然后用水沖洗

          解析試題分析:(1) 用氫氣還原氧化銅時,應該先通入氫氣把試管內(nèi)的空氣排出,防止加熱時發(fā)生爆炸;加熱完畢后要繼續(xù)通入氫氣到試管冷卻,防止生成的熱的銅再次氧化 (2)氫氣還原氧化銅時有水生成,如果試管口朝上,冷凝水會流到試管底部是其遇冷炸裂 (3)生成的銅粉附在試管底部,它不溶于水也不溶于酸,先把它加熱變成氧化銅,氧化銅跟稀硫酸反應生成易溶于水的硫酸銅,用水就很容易洗干凈了
          考點:氫氣還原氧化銅的注意問題以及把銅轉(zhuǎn)換成易溶于水的物質(zhì)

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          請結(jié)合圖示回答下列問題:





          (1)題圖
          (2)題圖
          (3)題圖
          (4)題圖
          (1)圖中物質(zhì)富含的營養(yǎng)素在人體中所起的作用是___________________________;
          (2)常用于改良酸性土壤的堿的化學式是___________________________;
          (3)左圖作物出現(xiàn)的癥狀是由于缺乏_______肥導致的
          (4)富氧煉鋼的反應原理是___________________________。

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          銅是人類最早利用的金屬之一。
          (1)下列銅制品中,利用金屬導熱性的是        (填字母序號)。

          A.銅質(zhì)獎牌          B.銅導線                C.銅火鍋
          (2)“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應,該反應所屬基本反應類型為          。
          (3)利用廢舊電池銅帽(含 Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液,主要流程如下(反應條件已略去):

          已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2
          ①過程Ⅱ中分離操作的名稱是           。
          ②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生,該反應的化學方程式為            。
          ③A~D中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有           (填字母序號)。

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛.
          (1)鋁可以制成鋁箔,這是利用金屬鋁具有良好的            性.
          (2)鐵制品生銹的條件是                           ,用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是                                                     
          (3)我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家,鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是                                .工業(yè)上冶煉鋁,是將鋁礦石(主要成分是Al2O3)在熔融條件下通電分解,其反應的化學方程式是                       
          (4)現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物.向100g某稀鹽酸中加入該混合物,混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
          下列說法正確的是             (填序號).
          a.若混合物為Zn、Al,則m可能是0.2g
          b.若混合物為Zn、Cu,則m一定大于0.2g
          c.若混合物為Fe、Al,則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%
          d.若混合物為Fe、Cu,m為0.1g,則該混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)一定是50%

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。
          (1)目前年產(chǎn)量最高的金屬是             
          (2)鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕,證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是            ;

          A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
          (3)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為        ;某鋼鐵廠用主要成分是(Fe2O3)的赤鐵礦石煉鐵.鋼鐵廠每天需要消耗1000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石,該廠理論上可產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是        
          (4)氧化鋁難溶于水,能溶于酸或強堿溶液,它溶于氫氧化鈉溶液,反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和水。請結(jié)合以上信息寫出氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:                      
          (5)在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中,加入過量的鐵粉(鐵粉有剩余),使之充分反應后,過濾,則濾渣的成分是      ,濾液中含有的微粒是                                。

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的一種金屬.
          (1)在醬油中加入鐵強化劑,是我國為解決        (填“甲狀腺腫大”,“貧血”或“骨質(zhì)疏松”)而實施的項目.
          (2)鐵元素與地殼中含量最多的元素組成化合物的化學式為      (寫出一種即可).高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效的凈水劑,高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為    
          (3)常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑,其主要成分為活性炭粉.請將下列脫氧中的主要反應的化學方程式補充完整:4Fe(OH)2+O2+2     ═4Fe(OH)3,此反應的基本類型是                 

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          2011年9月29日21時“天宮一號”目標飛行器在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射(如下圖所示),它是中國首個空間實驗室,將分別與神舟八號、神舟九號、神舟十號飛船對接,從而建立第一個中國空間實驗室.其結(jié)構(gòu)主要包括外部殼體、實驗艙、資源艙、燃料燃燒系統(tǒng)、對接機構(gòu)和太陽能電板等,制作材料有鋁、耐高溫的石墨瓦、不銹鋼、鈦、鎳和銅等等.試回答下列問題:

          (1)不銹鋼屬于       (填“純凈物”、“混合物”).
          (2)單質(zhì)銅的金屬活動性      單質(zhì)鋁的金屬活動性(填“大于”、“小于”、“等于”);請設計簡單實驗驗證(只要寫出方法或用化學方程式表示)                         
          (3)鈦是一種密度小、熔點高、耐腐蝕的優(yōu)良金屬,有“未來金屬”的美譽,工業(yè)上冶煉鈦的原理是TiCl4+4NaTi+4NaCl;該反應屬于       (填基本反應類型),反應物TiCl4中鈦元素的化合價為      ,氯化鈉是由        (填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成的.

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          某同學利用以下藥品:長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片和銅片,稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉,驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序。
          (1)實驗前,用砂紙打磨金屬片的目的是:     ;
          (2)根據(jù)實驗目的,該同學設計了實驗Ⅰ、Ⅱ兩中合理的方案,如圖所示:

          若X、Y是兩種不同的試劑,則X、Y中溶質(zhì)的化學式依次為   、   ;
          (3)該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起,溶液呈現(xiàn)為青色。
          A.向混合液中加入過量鋅粉,攪拌,溶液顏色的變化應為:青色變淺至   色,最終變?yōu)闊o色。
          B.向混合液中插入鋅片,待其浸沒部分表面完全變色后,溶液仍為青色,取下鋅片表面附著的粉末,以檢驗其組成為鐵和銅。粉末中存在鐵的原因:
          ①反應生成了鐵,寫出該反應的化學方程式:     ;
               ;
          (4)如圖所示,該同學用導線將鋅片和銅片連接起來,接入電流表,然后把它們一起插入硫酸銅溶液中,該實驗的現(xiàn)象為:①電流表     ;②銅片表面     。

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          科目:初中化學 來源: 題型:探究題

          鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一,選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行,赤鐵礦粉中雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,既不溶于水也不參與反應,濃硫酸可吸收水蒸氣)

          (1)甲組同學稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉,采用如圖的裝置進行實驗。
          ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是                           。
          ②為充分吸收反應生成的CO2,裝置B中應盛放的試劑是       濃溶液。
          ③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量:
          【方法一】稱量反應前后A裝置的總質(zhì)量,計算出Fe2O3的含量;
          【方法二】稱量               得出反應生成的CO2的質(zhì)量,計算出Fe2O3的含量。
          (2)乙組同學稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中,向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水),       (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
          (3)甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

          方案
          優(yōu) 點
          甲組
           
          乙組
           
           

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