在自然界里大多數(shù)金屬是以化合物的形式存在的。常用的金屬冶煉是通過氫氣、一氧化碳、碳粉與金屬氧化物在高溫下反應來實現(xiàn)的。小明在實驗室里做氫氣還原氧化銅的實驗，請回答以下有關(guān)問題：
（1）下面是該實驗的四個步驟，正確的操作順序是 。
| A．加熱 | B．通入氫氣 | C．停止通入氫氣 | D．停止加熱 |
（1）Ｂ A D C （2） 防止冷凝水流入試管底部，使試管破裂
（3）先把空試管加熱至紅色物質(zhì)變黑，冷卻后再加入稀硫酸，微熱，然后用水沖洗
解析試題分析：（1） 用氫氣還原氧化銅時，應該先通入氫氣把試管內(nèi)的空氣排出，防止加熱時發(fā)生爆炸；加熱完畢后要繼續(xù)通入氫氣到試管冷卻，防止生成的熱的銅再次氧化 （2）氫氣還原氧化銅時有水生成，如果試管口朝上，冷凝水會流到試管底部是其遇冷炸裂 （3）生成的銅粉附在試管底部，它不溶于水也不溶于酸，先把它加熱變成氧化銅，氧化銅跟稀硫酸反應生成易溶于水的硫酸銅，用水就很容易洗干凈了
考點：氫氣還原氧化銅的注意問題以及把銅轉(zhuǎn)換成易溶于水的物質(zhì)
科目：初中化學 來源： 題型：填空題
請結(jié)合圖示回答下列問題:
 |  |  |  |
| （1）題圖 | （2）題圖 | （3）題圖 | （4）題圖 |
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
銅是人類最早利用的金屬之一。
（1）下列銅制品中，利用金屬導熱性的是 （填字母序號）。 
A．銅質(zhì)獎牌 B．銅導線 C．銅火鍋
（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應所屬基本反應類型為 。
（3）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）： 
已知：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是 。
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為 。
③A~D中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有 （填字母序號）。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的 性．
（2）鐵制品生銹的條件是 ，用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是 ．
（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是 ．工業(yè)上冶煉鋁，是將鋁礦石（主要成分是Al2O3）在熔融條件下通電分解，其反應的化學方程式是 ．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
下列說法正確的是 （填序號）．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)一定是50%
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。
（1）目前年產(chǎn)量最高的金屬是 ；
（2）鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是 ；
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．①②③ |
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的一種金屬．
（1）在醬油中加入鐵強化劑，是我國為解決 （填“甲狀腺腫大”，“貧血”或“骨質(zhì)疏松”）而實施的項目．
（2）鐵元素與地殼中含量最多的元素組成化合物的化學式為 （寫出一種即可）．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 ．
（3）常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性炭粉．請將下列脫氧中的主要反應的化學方程式補充完整：4Fe（OH）2+O2+2 ═4Fe（OH）3，此反應的基本類型是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
2011年9月29日21時“天宮一號”目標飛行器在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射（如下圖所示），它是中國首個空間實驗室，將分別與神舟八號、神舟九號、神舟十號飛船對接，從而建立第一個中國空間實驗室．其結(jié)構(gòu)主要包括外部殼體、實驗艙、資源艙、燃料燃燒系統(tǒng)、對接機構(gòu)和太陽能電板等，制作材料有鋁、耐高溫的石墨瓦、不銹鋼、鈦、鎳和銅等等．試回答下列問題：
（1）不銹鋼屬于 （填“純凈物”、“混合物”）．
（2）單質(zhì)銅的金屬活動性 單質(zhì)鋁的金屬活動性（填“大于”、“小于”、“等于”）；請設計簡單實驗驗證（只要寫出方法或用化學方程式表示） ．
（3）鈦是一種密度小、熔點高、耐腐蝕的優(yōu)良金屬，有“未來金屬”的美譽，工業(yè)上冶煉鈦的原理是TiCl4+4Na
Ti+4NaCl；該反應屬于 （填基本反應類型），反應物TiCl4中鈦元素的化合價為 ，氯化鈉是由 （填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的．
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
某同學利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片和銅片，稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序。
（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是： ；
（2）根據(jù)實驗目的，該同學設計了實驗Ⅰ、Ⅱ兩中合理的方案，如圖所示：
若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學式依次為 、 ；
（3）該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)為青色。
A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應為：青色變淺至 色，最終變?yōu)闊o色。
B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，以檢驗其組成為鐵和銅。粉末中存在鐵的原因：
①反應生成了鐵，寫出該反應的化學方程式： ；
② ；
（4）如圖所示，該同學用導線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現(xiàn)象為：①電流表 ；②銅片表面 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應，濃硫酸可吸收水蒸氣)
(1)甲組同學稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如圖的裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。
②為充分吸收反應生成的CO2，裝置B中應盛放的試劑是 濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：
【方法一】稱量反應前后A裝置的總質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量；
【方法二】稱量 得出反應生成的CO2的質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。
(2)乙組同學稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水)， (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。
| 方案 | 優(yōu) 點 |
| 甲組 | |
| 乙組 | |
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