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          （2006?濟(jì)寧）向含有HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量．下列圖象正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、氯化氫呈酸性所以開始時溶液的pH值小于7，起點不應(yīng)在0處；
          B、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液時，首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)而后再有沉淀生成，導(dǎo)電性減弱．
          C、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液時，水的質(zhì)量會一直增加；
          D、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液時，首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)而后再有沉淀生成；
          解答：解：A、氯化氫呈酸性所以開始時溶液的pH值小于7，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，當(dāng)氫氧化鈉過量時溶液呈堿性，pH大于7，所以A錯誤；
          B、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，離子數(shù)目減小，導(dǎo)電性減弱．所以B錯誤；
          C、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液時，氫氧化鈉溶液中有水，水的質(zhì)量一直增加，所以C錯誤；
          D、向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液時，首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)而后再有沉淀生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氯化鐵不斷減少，直至反應(yīng)停止，此時就不會有沉淀生成，所以D正確；
          故選D．
          點評：此題考查了溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系以及酸堿鹽的反應(yīng)，培養(yǎng)了學(xué)生分析解決問題的能力，是中考的考點之一．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：2010年陜西省咸陽市中考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2006?濟(jì)寧）科學(xué)探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白．
          （1）[提出問題]小華同學(xué)在滴加FeCl3溶液時，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．小華聯(lián)想到用二氧化錳可作過氧化氫分解的催化劑，他想FeCl3溶液能否也可以作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究．
          （2）[猜想與假設(shè)]FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑．
          （3）[設(shè)計與實驗]
          實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
          在一支試管中加入5ml 15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
          ______          		FeCl3溶液可以催化分解H2O2
          （4）[討論與反思]
          已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒，小森同學(xué)又做了三種猜想：
          猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
          猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
          猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
          你認(rèn)為最不可能的是那一種猜想______，理由是______
          小華同學(xué)又對余下的兩種猜想，進(jìn)行了實驗探究，請你幫助他填寫下表：
          實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
          向盛有5ml 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCI，然后把帶火星的木條伸入試管中．無明顯現(xiàn)象______
          向盛有5ml 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的______，然后把帶火星的木條伸入試管中．____________

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2007年安徽省巢湖市廬江縣陳埠中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2006?濟(jì)寧）科學(xué)探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白．
          （1）[提出問題]小華同學(xué)在滴加FeCl3溶液時，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．小華聯(lián)想到用二氧化錳可作過氧化氫分解的催化劑，他想FeCl3溶液能否也可以作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究．
          （2）[猜想與假設(shè)]FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑．
          （3）[設(shè)計與實驗]
          實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
          在一支試管中加入5ml 15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
          ______          		FeCl3溶液可以催化分解H2O2
          （4）[討論與反思]
          已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒，小森同學(xué)又做了三種猜想：
          猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
          猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
          猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
          你認(rèn)為最不可能的是那一種猜想______，理由是______
          小華同學(xué)又對余下的兩種猜想，進(jìn)行了實驗探究，請你幫助他填寫下表：
          實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
          向盛有5ml 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCI，然后把帶火星的木條伸入試管中．無明顯現(xiàn)象______
          向盛有5ml 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的______，然后把帶火星的木條伸入試管中．____________

          

			
          

			
          
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