Question

【題目】醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品，如圖是市場上售賣的某一品牌白醋，標簽說明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或極少含其他成分，請回答相應問題。

（1）白醋是 （填“純凈物”或“混合物”），醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為 。

（2）釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）與氧氣反應，除生成醋酸外，還有另一產(chǎn)物，請寫出該反應的化學方程式 。

（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同學對白醋性質(zhì)進行如下探究。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論與解釋
①向白醋中滴入	觀察到溶液變紅	白醋顯酸性
②向鎂粉中滴加白醋直至過量		白醋能與活潑金屬反應
③100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和	/	醋酸為 元酸（填一、二等數(shù)字）
④將白醋滴加到碳酸鈣表面	有少量氣泡產(chǎn)生	反應的化學方程式是

Answer 1

【答案】

（1）混合物 2：1

（2）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

（3）①紫色石蕊 ②有氣泡產(chǎn)生 ③ 一 ④CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O

【解析】

試題分析：

（1）混合物是由兩種物質(zhì)組成的物質(zhì)，白醋除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或極少含其他成分，所以白醋屬于混合物，醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為4：2=2：1；

（2）乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化學方程式為：CH3CH2OH+O2CH3COOH +H2O；

（3）酸能使紫色石蕊變紅色，白醋和鎂反應會生成醋酸鎂和氫氣，酸中含有的氫離子個數(shù)決定了酸是幾元酸，碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，所以：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論與解釋
①向白醋中滴入紫色石蕊	觀察到溶液變紅	白醋顯酸性
②向鎂粉中滴加白醋直至過量	有氣泡產(chǎn)生	白醋能與活潑金屬反應
③100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和	/	醋酸為一元酸（填一、二等數(shù)字）
④將白醋滴加到碳酸鈣表面	有少量氣泡產(chǎn)生	化學方程式是： CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O