Question

【題目】“數(shù)字化實驗”豐富了實驗研究的方法，它可將實驗過程中某些因素（酸堿性、氣壓等）的變化以數(shù)據(jù)、圖像的形式呈現(xiàn)出來。請回答：

探究二氧化碳與水的反應(yīng)

Ⅰ．圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)?/span>_______色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，乙試管的作用是_______；

Ⅱ．由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變_______（填“強”或“弱”）。

探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物

Ⅰ．如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到_______，證明反應(yīng)生成了二氧化碳；若將干冷的燒杯罩在火焰上方，觀察到_______，證明反應(yīng)生成了水。

Ⅱ．如圖4所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時監(jiān)測容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標(biāo)圖所示，曲線_______（選填“a”、“b”、“c”）能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。

③ 比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度

Ⅰ．寫出碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應(yīng)為_______；

較之塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應(yīng)更為劇烈，原因是_______。

Ⅱ．按圖6所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示。對比分析坐標(biāo)圖中的點_______（選填a~d）可知：兩個錐形瓶內(nèi)達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時間更短。

Answer 1

【答案】紅CO2+H2O→H2CO3對照強石灰水變渾濁燒杯內(nèi)壁有水霧（或無色小液滴）b、cCaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O+CO2↑10%反應(yīng)物之間的接觸面積更大c、d

【解析】Ⅰ．二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O→H2CO3 ，乙試管的作用是對照試驗；Ⅱ．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變強。用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到澄清石灰水變渾濁，證明反應(yīng)生成了 二氧化碳；(6)若將干冷的燒杯罩在火焰上方，觀察到燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明反應(yīng)生成了水；(7) b、c兩圖中物質(zhì)的質(zhì)量增加，a圖中物質(zhì)的質(zhì)量減少，說明蠟燭燃燒消耗氧氣生成了二氧化碳和水。(8) 碳酸鈣與稀鹽酸生成氯化鈣二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O+CO2↑，(9)根據(jù)控制變量原則的要求，甲、乙兩個試管內(nèi)酸的濃度應(yīng)該相同，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應(yīng)為10%，(10) 碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸程度比塊狀碳酸鈣與稀鹽酸接觸更充分，所以反應(yīng)物之間的接觸面積更大，更充分，所以反應(yīng)速率更快；(11). c、d兩點壓強相同，反應(yīng)時間不同，c點時間比d短，兩個錐形瓶內(nèi)達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時間更短。