Question

【題目】（6分）下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35．7	35．8	36．0	36．3	36．6	37．0	37．3
	KNO3	13．3	20．9	31．6	45．8	63．9	85．5	110

（1）60℃時，在100 g水里溶解_________g KNO3時，溶液才可達到飽和狀態(tài)。

（2）下圖為NaCl 和KNO3的溶解度曲線，則表示NaCl的溶解度曲線是_________(填“甲”或“乙”)；其中溫度t的范圍可能在________（填字母序號）。

A．10℃~20℃之間 B．20℃~30℃之間

C．30℃~40℃之間 D．40℃~50℃之間

（3）請根據(jù)上表或圖示總結(jié)出一條具有一定規(guī)律的結(jié)論 。

（4）在0℃時，分別在100 g 水中加入30 g NaCl 和KNO3固體，再加熱到60℃時（假設(shè)溶劑不損耗），NaCl溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。加熱前后，有關(guān)兩種溶液的說法正確的是_____（填字母序號）。

A．0℃時，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

B．60℃時，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

C．加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小變大

D．加熱前后，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

Answer 1

【答案】（1）110 （2）乙 B （3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高，逐漸增大；

（4）不飽和 B

【解析】

試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，因此該溫度下在100g水里溶解 110gKNO3時，溶液才可達到飽和狀態(tài)．

（2）0℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，因此乙曲線是氯化鈉溶解度曲線，由表中數(shù)據(jù)可知在20℃-30℃之間

氯化鈉的溶解度在36g～36．3g之間，硝酸鉀的溶解度在31．6g～45．8g之間，兩物質(zhì)有相同的溶解度．

（3）由表格數(shù)據(jù)或溶解度曲線可以看出硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉溶解度受溫度影響較�。�

（4）0℃時，氯化鈉的溶解度為35．7g，在此溫度下在100g水中加入30gNaCl得到的是不飽和溶液，而0℃時KNO3固體的溶解度為13．3g，此溫度下，100g水中加入30g硝酸鉀得到的是飽和溶液，當加熱到60℃時，氯化鈉的溶解度為37．3g，此時仍然是不飽和溶液，而硝酸鉀在60℃時的溶解度為110g，此溫度下是硝酸鉀的不飽和溶液．

A、由上述分析可知0℃時兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相同，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．故A錯誤；

B．60℃時兩溶液都是不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，正確；

C．加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，因為加熱前后都是不飽和溶液，故C錯誤

D．加熱前后，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)由小變大，因為加熱前是飽和溶液且有固體剩余，加熱后是不飽和溶液，固體全部溶解，故D錯誤；