Question

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g。請回答下列問題：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是________？

（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________？

（3）向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________？

Answer 1

【答案】【答題空1】6.6g

【答題空2】75%

【答題空3】7.5%

【解析】

解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+100g-113. 4g=6. 6g

設(shè)：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

= x=15g

= y=16.65g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%

所得溶液的質(zhì)量為113.4—（20g—15g）+113.6=222g

所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.5%。