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        1. 實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請(qǐng)你來(lái)共同探究.

          (1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測(cè)是,有人記得好像不是,大家各抒己見(jiàn).你認(rèn)為,應(yīng)該用下述的______方法(填選項(xiàng)編號(hào))立即確認(rèn).

          A.討論

          B.調(diào)查

          C.實(shí)驗(yàn)

          D.上網(wǎng)

          具體的做法是__________________________________________

          (2)粗略測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案,其操作步驟如下:

          1步:在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液;

          2步:向上述燒杯中滴入2滴酚酞溶液;

          3步:向100mL量筒中注入該鹽酸至一定刻度;

          4步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸.逐滴滴入上述燒杯中,直到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色為止;

          5步:記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);

          6步:計(jì)算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.

          請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答下列問(wèn)題:

          ①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑(酚酞)?

          答:_______________________________________________

          ②第3步中向量筒注入鹽酸,量筒中的液面位置如圖所示,AB、BC刻度間均相差1mL,如果刻度A8,量筒中鹽酸的體積是______mL

          ③第4步要用到玻璃棒,它的作用是______,目的是___________

          停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________________________

          ④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是___________________________________

          (3)測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量,其原理和方法還有多種,為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究.你能寫出兩種其他可行的方法嗎?若能,請(qǐng)寫在下面(用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù),不需要寫出化學(xué)方程式)

          方法一:_____________________________________

          方法二:_____________________________________

          答案:略
          解析:

          (1)C;打開(kāi)瓶塞,若有白霧產(chǎn)生是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸

          (2)①為了指示NaOHHCl恰好完全反應(yīng);②7.2

          ③攪拌;使反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng);全部滴回量筒中

          ④量筒中剩下鹽酸的體積,(或中和用去的鹽酸體積)

          (3)①用一定量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積.

          ②用一定量的CuO(或其他金屬氧化物)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積.

          ③用一定質(zhì)量的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積.

          ④用一定體積的鹽酸及足量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)反應(yīng),用排水法測(cè)量生成氫氣的體積.

          ⑤用一定體積的鹽酸與足量鋅粒()反應(yīng),用稱重方法測(cè)量生成氣體的質(zhì)量.

          注:第(3)問(wèn)為開(kāi)放性題,只要答案合理均可.

          本題是一道探究性實(shí)驗(yàn)題.第(1)問(wèn):判斷鹽酸是否為濃鹽酸,只要通過(guò)實(shí)驗(yàn),即打開(kāi)瓶蓋,看是否有白霧產(chǎn)生就能立即確認(rèn).第(2)問(wèn):氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí),沒(méi)有明顯現(xiàn)象,只有通過(guò)指示劑酚酞的變色,才能知道中和反應(yīng)是否恰好完成;讀量筒內(nèi)液體體積時(shí),視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平;不同溶液相互反應(yīng)時(shí),用玻璃棒攪拌可使它們充分反應(yīng);反應(yīng)完畢后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)滴回量筒中,否則所用的鹽酸體積偏大,會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏。(3)問(wèn):測(cè)定每毫升鹽酸中HCl的質(zhì)量,還可以從酸與金屬反應(yīng),酸與金屬氧化物反應(yīng),酸與碳酸鹽反應(yīng)等多個(gè)角度去思考.


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          12、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸,探究:(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?應(yīng)選何種方法
          C
          ,A、討論B、調(diào)查C、實(shí)驗(yàn)D、上網(wǎng).(2)具體做法是
          打開(kāi)瓶蓋觀察瓶口有無(wú)白霧出現(xiàn)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          11、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的酸,為能立即確定它是否為鹽酸,你認(rèn)為下列做法合理的是( 。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          34、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請(qǐng)你來(lái)共同探究.
          (1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測(cè)是,有人記得好像不是,大家各抒己見(jiàn).你認(rèn)為,應(yīng)該用下述中的
          C
          方法(填選項(xiàng)編號(hào))立即確認(rèn).
          A.討論    B.調(diào)查    C.實(shí)驗(yàn)    D.上網(wǎng)
          具體的做法是
          打開(kāi)瓶塞,若有白霧冒出是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸

          (2)粗略測(cè)定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案,其操作步驟如下:
          第1步,在小燒杯中加入10g 5%的NaOH溶液;
          第2步,向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液;
          第3步,向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度;
          第4步,用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,…一直滴到溶液由紅色剛剛變成無(wú)色為止;
          第5步,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);
          第6步,計(jì)算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.
          請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答下面問(wèn)題:
          ①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑(酚酞)?
          答:
          為了指示NaOH與HCl什么時(shí)候恰好完全中和

          ②第3步中向量筒注入鹽酸,量筒中液面的位置如圖所示,A與B、B與C刻度間均相差1mL,如果刻度A為8,量筒中鹽酸的體積是
          7.2
          mL.

          ③第4步要用到玻璃棒,它是作
          攪拌
          用,目的是
          使反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng)
          .停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)
          全部滴回量筒中

          ④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          量筒中剩下鹽酸的體積

          (3)測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量,原理和方法還有多種,為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究.有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng),測(cè)定耗去鹽酸的體積,通過(guò)計(jì)算確定鹽酸中HCl的含量,這和上述實(shí)驗(yàn)屬同一種方法.你能寫出三種其它可行的方法嗎?若能,請(qǐng)寫在下面(用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù),不需要寫出化學(xué)方程式):
          方法一:
          用一定質(zhì)量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積

          方法二:
          用一定質(zhì)量CuO(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積

          方法三:
          用一定質(zhì)量CuO(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積

          (4)請(qǐng)你在上述三種方法中,選一種,并寫出按此法實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器.
          我選的是方法
          ,所需要的玻璃儀器是
          燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請(qǐng)你來(lái)探究:
          (1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測(cè)是,有人記得好像不是.你認(rèn)為應(yīng)該用下述中的
          C
          C
          (填選項(xiàng)編號(hào))方法立即確認(rèn).
          A.討論B.調(diào)查 C.實(shí)驗(yàn) D.上網(wǎng)
          具體的做法是
          打開(kāi)瓶塞,若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸
          打開(kāi)瓶塞,若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸

          (2)粗略測(cè)定每毫升該鹽酸中所含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.同學(xué)們依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計(jì)了一種可行的方案,其操作步驟如下:
          (1)在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液;
          (2)向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液;
          (3)向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度;
          (4)用膠頭滴管吸取量筒內(nèi)的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,直到溶液剛好變成無(wú)色時(shí)為止;
          (5)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);
          (6)計(jì)算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.
          請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程,回答下列問(wèn)題,
          ①第3步向量筒中注入鹽酸,量筒中液面的位置如圖所示,a與b、b與c的刻度均相差1mL,如果刻度a為7,量筒中鹽酸的體積為
          6.2
          6.2
          mL.
          ②第4步要用到玻璃棒,它是起
          攪拌
          攪拌
          作用,目的是
          反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng)
          反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng)
          ;停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)
          全部滴入量筒中
          全部滴入量筒中

          ③第4步操作中指示劑(酚酞試液)顏色突變所表示的含義是什么?
          ④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          量筒中剩余鹽酸的體積(或中和NaOH用去的鹽酸體積)
          量筒中剩余鹽酸的體積(或中和NaOH用去的鹽酸體積)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的堿式碳酸銅.為了立即確定它是否堿式碳酸銅,你認(rèn)為應(yīng)該采用的方法是( 。

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