Question

（2013內蒙古呼號和特）金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛。
（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（N1），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是      （填序號）。

A．金屬的硬度	B．金屬的導電性；
C．金屬的耐腐蝕性	D．金屬價格與硬幣面值的吻合度

（2）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是              。
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為    價。
（4）在質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是       （填序號）。

①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線
②反應結束后消耗兩種金屬的質量相等
③反應結束后稀硫酸都沒有剩余
④反應結束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應結束后生成的氫氣質量相等

Answer 1

（1)B; (2)鐵>銅>金或Fe>Cu>Au；  (3) +6；   (4)①③⑤

試題分祈：(1)根據(jù)硬幣的流通特點可知；鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近，而金屬的導電性不是鑄造硬幣所考慮的因棄；
(2)金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損，銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑.所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是鐵>銅> 金；
(3)設鐵元素化合價為X則，（+1)X2+x +(-2) X4=0解得x=+6;
（4）由已知：“等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應”進行分析：①鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質量的金屬，鋅反應的時間短，所以A表示鋅反應的曲線，故①正確；②由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；Zn+H₂S0₄= ZnS0₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應，則鐵有剩余，所以反應結束后消耗兩種金屬的質量不相等_？故②錯誤；③置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若 生成的氫氣的質量相等，硫酸均反應完；故③正確；④由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完，Zn+H₂S0₄= ZnS0₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑,由方程式分析可知：如果鋅恰 好反應，則鐵有剩余，或者兩種金屬都有剩余，故④錯誤；⑤由圖示可知：生成的氫氣的質量相等， 故⑤正確，即①③⑤正確-