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        1. (2013?煙臺)工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì),化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗.在實驗室中取27g純堿樣品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60g),每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量,得到的實驗數(shù)據(jù)如下表:
          第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
          加入純堿樣品的質(zhì)量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4
          電子天平的示數(shù)/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4
          (1)第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是
          2.2
          2.2
          g.
          (2)計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)
          (3)計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差,計算生成二氧化碳的質(zhì)量;
          (2)根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量,計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,由碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答;
          (3)根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量,計算所用稀鹽酸的質(zhì)量即可進(jìn)行解答.
          解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g
          故答案為:2.2;
          (2)第三次加入純堿樣品充分反應(yīng)后與100g鹽酸恰好完全反應(yīng),共生成二氧化碳的質(zhì)量=5.4g×3+100g+60g-169.6g=6.6g
          設(shè)前三次樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x,所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y.
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
          106     73             44
          x       y              6.6g
          106
          x
          =
          44
          6.6g

          x=15.9g
          73
          y
          =
          44
          6.6g

          y=10.95g
          純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          15.9g
          5.4g×3
          ×100%≈98.1%
          答:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為98.1%.
          (3)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          10.95g
          100g
          ×100%=10.95%
          答:所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.95%.
          點(diǎn)評:根據(jù)第三次實驗數(shù)據(jù)加入稀鹽酸后剩余物質(zhì)質(zhì)量不再改變可知得,此時所加入的稀鹽酸不再反應(yīng),碳酸鈉完全反應(yīng),反應(yīng)放出二氧化碳的總質(zhì)量可由質(zhì)量守恒定律求得.
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          (1)
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2
          ;(2)
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           高溫 
          .
           
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