Question

（5分）下圖所示的照片拍攝于某處天然溫泉，請回答下列問題：

（1）溫泉水中有很多礦物質（例如硫酸鈉），硫酸鈉的溶解
度表如下所示。要將其從溫泉水中提取出來通常采用的方
法是               。

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	4．9	9．1	19．5	40．8	48．8	47．6	45．3	45	43．7	42．7

 
（2）溫泉水屬于             （填“硬水”或“軟水”）。
（3）10℃時，在100g 水中加入47g Na₂SO₄固體，充分溶解后，加熱到60℃。加熱前后，有
關溶液的說法正確的是____________（填字母序號）。
A．10℃時，溶液中溶質的質量分數為8．3%
B．10℃時和60℃時，溶液中溶質的質量分數相同
C．加熱過程中，60℃時溶液中溶質的質量分數最大
D．加熱過程中，溶液中溶劑的質量始終不變
E．10℃升至60℃，Na₂SO₄的溶解度逐漸增大
F．加熱過程中，Na₂SO₄溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，最終又變成飽和溶液
（4）向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，已知該反應屬于復分解反應。請寫出該反應的化學方程式：                                            。

Answer 1

（1）蒸發(fā)結晶　（2） 硬水 （3）A D F （4）Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ +2NaCl

試題分析：（1）由溶解度變化圖及生活實際可知要將其從溫泉水中提取出來通常采用的方法是蒸發(fā)結晶；（2）溫泉水屬于硬水；（3）10℃時，在100g 水中加入47g Na₂SO₄固體，充分溶解后，加熱到60℃。加熱前后，有關溶液的說法正確的是10℃時，溶液中溶質的質量分數為8．3%，加熱過程中，溶液中溶劑的質量始終不變，加熱過程中，Na₂SO₄溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，最終又變成飽和溶液；（4）向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該反應的化學方程式：Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ +2NaCl．