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        1. 已知氯化鎂樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉,某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù):稱取該樣品15g溶于水得到溶液,然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中,充分振蕩(實驗數(shù)據(jù)見下表)。
           
          第1次
          第2次
          第3次
          第4次
          加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g
          25
          25
          25
          25
          生成沉淀的質(zhì)量/g
          2.9
          x
          8.7
          8.7
          (1)表中x =          。
          (2)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是        
          (3)若實驗室中只有80g質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液,要想配成本實驗所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液,還需加入水的質(zhì)量是多少?
          (1)5.8      (2)95% (3)70g

          試題分析:(1)由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知,每次加入25g氫氧化鈉溶液,都能與氯化鎂反應(yīng)能生成2.9g沉淀,因此第2次,一共加入50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀。
          (2)由生成沉淀的總質(zhì)量,根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式,可以計算出氯化鎂的質(zhì)量,進而計算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。
          設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x
          MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
          95           58
          x           8.7g
          95:58 =x:8.7g
          解得,x=14.25g
          則樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)=×100%=95%;
          (3)要想配成本實驗所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液,需先計算出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),再根據(jù)溶液稀釋的過程中,溶質(zhì)不變分析。
          解:設(shè)25g氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為x 。
          MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
          80      58
          x       2.9g
          80:x = 58:2.9g
          解得,x=4g
          則本實驗所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=16%,
          設(shè)需要加水的質(zhì)量為y
          80g×30% =(80g + y)×16%
          解得y=70g
          答:還需加入水的質(zhì)量是70g。
          點評:此題是關(guān)于化學方程式的計算題,主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題,要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力;解題的關(guān)鍵是要明確哪幾次的氫氧化鈉溶液是完全反應(yīng)的,然后根據(jù)相關(guān)的化學反應(yīng)方程式,并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可,注意解題要規(guī)范。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解,再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng).試計算:
          (1)l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量.
          (2)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量.
          (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          過氧化鈉(化學式為Na2O2)是一種淡黃色的固體物質(zhì),它能與水發(fā)生化學反應(yīng),其反應(yīng)的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,現(xiàn)將一定質(zhì)量的過氧化鈉加入到盛有175.2g氫氧化鈉溶液的燒杯中,反應(yīng)完畢后稱得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了6.4g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,試計算:
          (1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是           g。
          (2)燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          將 31.45 g 氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量水中,向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液,所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖。

          圖中恰好完全反應(yīng)的點是_____________;
          生成沉淀的質(zhì)量為______________;
          求恰好反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將質(zhì)量為92g的鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中,過一段時間后取出,洗滌干燥稱重質(zhì)量增加到100g,則所得鐵棒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(  )
          A.56%B.37.5%C.36%D.55%

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份進行實驗,結(jié)果如表:
          實驗
          1
          2
          3
          4
          加入樣品的質(zhì)量/g
          5
          10
          15
          20
          生成CO2的質(zhì)量/g
          1.76
          3.52
          4.4
          m
          (1)哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余?
          (2)上表中m的值為          。
          (3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          為了測定含雜質(zhì)的氧化鐵(雜質(zhì)不參加反應(yīng))樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),某同學稱取該樣品10 g,并用下圖所示的裝置進行實驗,

          得到如下兩組數(shù)據(jù):
           
          反應(yīng)前
          氧化鐵完全反應(yīng)后
          A組 
          玻璃管和樣品的質(zhì)量43.7 g 
          玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3 g 
          B組 
          廣口瓶和澄清石灰水的質(zhì)量180 g 
          廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量186.2 g 
           
          試回答:
          (1)①你認為,應(yīng)當選擇        組的數(shù)據(jù)來計算樣品中的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),請寫出具體解題過程。
          ②請解釋你不選另一組數(shù)據(jù)進行計算的原因                                            
                                                                                   。
          (2)這位同學所用裝置的不足之處是                           。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時,燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答:
          (1)A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m =             。
          (2)B點時,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是                 (寫出化學式)。
          (3)A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)有硝酸鉀樣品(雜質(zhì)不溶于水)。取15g該樣品放入燒杯中,再加入50g水使其中的硝酸鉀全部溶解,然后靜置、過濾,取15.5g濾液,測得含有硝酸鉀3g,則原樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是
          A.14.9%B.65%C.75%D.80%

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