Question

（6分）下列是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）A溶于水時(shí)放熱，且水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)紅色，則A的化學(xué)式為       。
（2）紅色固體B 遇A的稀溶液能形成黃色溶液，其變化的化學(xué)方程式是
                                                。
（3）C、D、E、F分別屬于酸、堿、鹽、氧化物中的一種，且每?jī)煞N物質(zhì)相遇，其現(xiàn)象如圖所示：（提示：堿、鹽溶于水參與反應(yīng)；“---”表示不反應(yīng)或無(wú)現(xiàn)象，“↑”表示氣體，“↓”表示沉淀）C與F反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是             ；E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。當(dāng)D、E相遇，且D過(guò)量時(shí)，會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

Answer 1

（1）H₂SO₄（2） Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O (3)復(fù)分解反應(yīng)；
Na₂CO₃+ Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH；Na₂CO₃+ H₂O+CO₂→2NaHCO₃（2分）

試題分析：（1）A溶于水時(shí)放熱，且水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，A是硫酸，A的化學(xué)式為H₂SO₄。
（2）紅色固體B 遇A的稀溶液能形成黃色溶液，說(shuō)明溶液中含有鐵離子，氧化鐵是紅色固體，故B是氧化鐵，變化的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O。
（3）酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，C與F的反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)；E和C會(huì)生成氣體，所以E、C就是碳酸鹽和酸，D和E、F都會(huì)生成沉淀，所以E是碳酸鈉，D就是二氧化碳，F(xiàn)是氫氧化鈣，C就是鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳過(guò)量時(shí)，和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉。E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；當(dāng)D、E相遇，且D過(guò)量時(shí)，會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+ H₂O+CO₂=2NaHCO₃。
點(diǎn)評(píng)：推斷物質(zhì)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)設(shè)計(jì)合適的實(shí)驗(yàn)方案，根據(jù)特有的反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)推斷物質(zhì)。
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號(hào)。
酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸和鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸；酸與氧化物反應(yīng)生成鹽和水；堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，這些都是復(fù)分解反應(yīng)。