Question

（2013山東煙臺）金屬材料在國防建設中起著量要的作用，圖1為殲﹣15飛機在遼寧艦上起飛

（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是         、          。
（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的                 共同作用的結(jié)果，工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為                    。
（3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：
①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是                      。
②實驗二中，若出現(xiàn)                                   現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為                                                        。
（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應，稱量赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg）。
①裝置A中生成鐵的化學方程式為                                 ，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為                                                                              。
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是                               。

Answer 1

⑴強度大、質(zhì)量輕 (2)氧氣、水； Fe₂0₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂0
(3)①選取的酸的種類不同   ②鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)；Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu
(4)Fe₂0₃+3CO2Fe+3C0₂; 2Na0H+C0₂=Na₂C0₃+H₂0 ②反應后裝置A中藥品的質(zhì)量；測出反應前后裝置B增加的質(zhì)量

試題分析：（1)因鋁合金材質(zhì)強度大、質(zhì)量輕，所以鋁合金可用于制造飛機的外殼，故答案為：強度大、質(zhì)量輕；
(2)鋼鐵的銹蝕，實際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結(jié)果；稀鹽酸和鐵銹中的氧化鐵反應能生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂0₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂0,故答案為：氧氣、水；Fe₂0₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂0.
(3)①從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理，故答案為：選取的酸的種類不同；
②實驗二中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu，故答案為：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
(4)①一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是
Fe₂0₃+3CO2Fe+3C0₂,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是 2Na0H+C0₂=Na₂C0₃+H₂0.故答案為:Fe₂0₃+3CO2Fe+3C0₂; 2Na0H+C0₂=Na₂C0₃+H₂0；
②赤鐵礦樣品的質(zhì)量為Wg，因此只要測出反應后裝置A中藥品的質(zhì)量，就可計算出反應前后減少的質(zhì)量，減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧的質(zhì)量，從而計算出氧化鐵的質(zhì)量，進而計算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；或測出反應前后裝置B增加的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計算出氧化鐵的質(zhì)量，進而計算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：反應后裝置A中藥品的質(zhì)量；測出反應前后裝置B增加的質(zhì)量.