Question

20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；②SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃；③用濃H₂SO₄吸收SO₃
請回答相關(guān)問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：

 

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（2）SO₂是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學性質(zhì)．生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設(shè)計用熟石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出此反應(yīng)的化學方程式

 

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（3）第②步反應(yīng)是一個化合反應(yīng)，請判斷實現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是

 

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（4）將SO₂通入氯氣的水溶液至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：

 

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Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)反應(yīng)類型可以判斷物質(zhì)的化學式．

解答：解：（1）氧化鐵是煉鐵的一種原料．故填：作為煉鐵原料．
（2）氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
（3）二氧化硫和氧氣反應(yīng)能生成三氧化硫．故填：O₂
二氧化硫通入氯氣的水溶液中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，化學方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其如何判斷物質(zhì)的化學式等方面的內(nèi)容．可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．