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        1. 【題目】氯化鈉是重要的調(diào)味品,是舌尖上最不可缺少的味道.如圖②③④三幅示意圖分別表示不同的化學反應,但生成物中都有氯化鈉.

          (1)如圖①所示,鈉元素的相對原子質(zhì)量為______

          (2)圖②是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖.由圖②可知,元素的化學性質(zhì)與______(填字母序號)關(guān)系最密切.

          A.電子層數(shù)   B.質(zhì)子數(shù)   C.最外層電子數(shù) D.相對原子質(zhì)量

          (3)圖③描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì),圖中A處應填入的符號為______,寫出該反應的化學方程式:______

          (4)圖④所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是______(填化學式),讀作:______

          (5)鈉元素廣泛存在自然界中,亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的防腐劑,其中氮元素的化合價為______;將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2,再將NaNH2N2O反應可生成NaN3,反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,則X的化學式______

          【答案】 22.99 C OH NaOH+HCl=NaCl+H2O ClO2 二氧化氯 +3 NH3

          【解析】(1)在元素周期表中,元素名稱的左上角數(shù)字為原子序數(shù),右上角的為元素符號,下邊的是相對原子質(zhì)量。所以鈉元素的相對原子質(zhì)量為22.99;(2)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,小圓圈表示原子核,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)決定原子的類別,弧線表示電子層,最外層電子數(shù)決定原子的化學性質(zhì),(3)NaOH溶于水電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子;NaOH溶液與鹽酸反應的化學方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O;(4)由兩種元素組成,且其中一種是氧的化合物叫氧化物。圖④所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是ClO2 ,讀作:二氧化氯;(5)化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零,設氮元素的化合價為x,x+(+1)+(-2)×2=0, x=+3;據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變,反應前有1個氧原子、4個氮原子、 4個氫原子、2個鈉原子,反應后有1個氧原子、3個氮原子、 1個氫原子、2個鈉原子,所以一個X的分子中有3個氫原子、1個氮原子;X的化學式為NH3。

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