Question

【題目】氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如圖②③④三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）如圖①所示，鈉元素的相對原子質(zhì)量為______．

（2）圖②是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖②可知，元素的化學性質(zhì)與______（填字母序號）關(guān)系最密切．

A．電子層數(shù)　　　B．質(zhì)子數(shù)　　　C．最外層電子數(shù) D．相對原子質(zhì)量

（3）圖③描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，圖中A處應填入的符號為______，寫出該反應的化學方程式：______．

（4）圖④所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是______（填化學式），讀作：______．

（5）鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的防腐劑，其中氮元素的化合價為______；將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3，反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，則X的化學式______．

Answer 1

【答案】 22.99 C OH﹣ NaOH+HCl=NaCl+H2O ClO2 二氧化氯 +3 NH3

【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱的左上角數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的為元素符號，下邊的是相對原子質(zhì)量。所以鈉元素的相對原子質(zhì)量為22.99；（2）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定原子的類別，弧線表示電子層，最外層電子數(shù)決定原子的化學性質(zhì)，（3）NaOH溶于水電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子；NaOH溶液與鹽酸反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。圖④所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是ClO2 ，讀作：二氧化氯；（5）化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，設氮元素的化合價為x,則x+(+1)+（-2）×2=0, x=+3；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前有1個氧原子、4個氮原子、 4個氫原子、2個鈉原子，反應后有1個氧原子、3個氮原子、 1個氫原子、2個鈉原子，所以一個X的分子中有3個氫原子、1個氮原子；X的化學式為NH3。