(9分)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境,其反應方程式為:
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫,則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO3)80%的
石灰石多少克。
(2)處理上述100克廢氣,可得到含CaSO485%的粗產品多少克。
設需含CaCO380%的石灰石的質量為x,則含純物質CaCO3的質量為80%×x.又設生成純CaSO4質量為y.
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
200 128 272
80%×x 6.4g y
6.4g 解得:x=12.5g y=13.6g
可得到含CaSO485%的粗產品的質量是: =16g
答:(1)需含碳酸鈣(CaCO3)80%的石灰石12.5克.
(2)處理上述100克廢氣,可得到含CaSO485%的粗產品16克.
解析試題分析:首先要明確在利用化學方程式進行計算用料和產量時,由于化學方程式表示的是純凈物質之間的質量關系,利用公式:純度=×100%%,找到已知量和未知量.最后根據化學方程式計算的步驟、格式,結合著不純物質和純物質之間的相互轉化方法,列出比例式求解即可.
考點:根據化學反應方程式的計算
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
小英同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取該樣品15g,現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中,每次充分反應后測得生成氣體的質量,實驗數據如下表:
實驗 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀鹽酸的量/mL | 25 | 25 | 25 |
生成氣體的質量/g | 2.2 | m | 1.1 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數。小紅同學做了如圖所示實驗,廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應。
請計算:
(1)反應后產生的氣體的質量是 g。
(2)該廢液中硫酸的質量分數。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
將一定量的石灰石放入燒杯中,加入一定量的稀鹽酸,恰好完全反應,產生4.4g氣體,反應后所得溶液的溶質的質量分數為20%.(雜質不溶于水,也不參與反應)計算:反應前稀鹽酸的溶質的質量分數.(結果精確到0.1%)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(3分)現有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應后,稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g,將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。
請計算:
(1)現該瓶溶液的溶質質量分數。
(2)用該瓶溶液配制100g溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液需要加入水的質量。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某小組同學將140 g石灰乳(水和氫氧化鈣的混合物)加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中,恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數為1%,計算加入的碳酸鈉溶液的質量。
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某校化學興趣小組同學發(fā)現,長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量,將足量的鹽酸加入到10g水垢中,產生CO2氣體的情況如圖所示。
(1)從圖中可以看出,10g水垢反應后生成的二氧化碳最多是 g。
(2)水垢中的碳酸鈣質量分數是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某燒杯中加入12.5 g含雜質的石灰石,與100 g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不與鹽酸反應也不溶于水),稱得燒杯中物質的總質量減少了4.4 g.求:
(1)石灰石含碳酸鈣的質量分數.
(2)反應后溶液中溶質的質量分數.
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
下圖是胃得樂牌胃藥的部分標識。胃藥中所含的物質能中和胃里過多的胃酸(主要是鹽酸)。某患者按標識上的服用方法服藥三天后病情好轉。計算患者在三天內所服用的此胃藥中(計算結果取整數):
胃得樂牌 功能:主治胃酸過多引起的胃病 成分:每片含氫氧化鎂250 mg 服用方法:每日三次,每次2片 |
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