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        1. 【題目】在我國青海湖地區(qū)有一種說法,冬天撈堿,夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿含少量的NaCl。某研究性學習小組稱取Na2CO3樣品(含NaCl)25.0g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到8.8gCO2氣體,反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。求:

          (1)原固體中Na2CO3的質量分數(shù)。

          (2)反應中消耗鹽酸的總質量。

          【答案】84.8%;200g

          【解析】解:(1)設碳酸鈉的質量為x,鹽酸溶液中溶質的質量為y

          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

          106 73 44

          x y 8.8g

          x=21.2g,y=14.6g

          所以原固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為 ×100% =84.8%
          2)反應中消耗鹽酸的總質量為: =200g

          答:(1)原固體中Na2CO3的質量分數(shù)為84.8%;

          (2)反應中消耗鹽酸總質量為200g。

          練習冊系列答案
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          224克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳的質量為   克.

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