Question

（6分）下圖是某些常見物質(zhì)之間轉化關系，已知D為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B為氧化物，C是一種稀酸，其濃溶液用水稀釋時會放出大量的熱，E為藍色溶液，A、F均為單質(zhì)。試回答下列問題（框圖中的反應條件和有些生成物已略去）：

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：A．     ，B．     ；
（2）上述反應中，屬于置換反應的有     個，請寫出其中任意一個置換反應的化學方程 式：            ；
（3）請寫出F在生產(chǎn)生活中的任意一種用途       。

Answer 1

（6分）（1）A．H₂   B． CuO
（2）3      H₂+CuO△Cu+H₂O（2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu、
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑）
（3）做導線（銅火鍋、水壺、電器等合理答案均可）

分析：推斷題的關鍵是尋找突破口，D為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，可知D是鋁，C是一種稀酸，其濃溶液用水稀釋時會放出大量的熱，可知C是硫酸，E為藍色溶液，其中含有銅離子，然后根據(jù)物質(zhì)間的化學反應推測出其他物質(zhì)．
解：根據(jù)題目信息可知，①D是鋁，C是硫酸，二者反應生成硫酸鋁和氫氣，方程式為：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，屬于置換反應，而A為單質(zhì)，說明是A氫氣；
②D是鋁與可溶性的銅離子的溶液反應生成銅和對應的鹽溶液，是金屬+鹽=新的（金屬+鹽），屬于置換反應，F(xiàn)為單質(zhì)，故F是銅，根據(jù)其優(yōu)良的導電、導熱性能，可用來做導線、水壺等；
③A、B反應生成銅，A為氫氣，B是氧化物，故B是氧化銅，所以該反應是：H₂+CuO△Cu+H₂O，屬于置換反應；④B是氧化銅，C是硫酸，故反應為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，屬于復分解反應；所以D和E反應方程式為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答案為：
（1）A．H₂   B． CuO；
（2）3、H₂+CuO△Cu+H₂O（2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）；
（3）做導線（銅火鍋、水壺、電器等合理答案均可）
點評：解題時根據(jù)題目所給信息，找出突破口，然后依據(jù)各物質(zhì)間的反應及題目信息進行判斷．