Question

【題目】小艷同學(xué)取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分5次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸的質(zhì)量g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質(zhì)量g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：
（1）m的值為 ．
（2）完全反應(yīng)后最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（只求一種）（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

解得：x=10g y=11.1g

完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是： ≈10.5%

【解析】解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是1.1g，第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實驗中鹽酸完全反應(yīng)，可推出m的值為3.3g；所以答案是：（1）3.3；（2）完全反應(yīng)后最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%．
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．