Question

【題目】研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義。

（1）同學(xué)們想探究過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響。在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	過氧化氫溶液的濃度%	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	6	5	200
2	12	5	100
3	18	？	67

①取用二氧化錳的儀器是 （選填編號）。

A B C D

②寫出上述反應(yīng)的文字表達(dá)式 。

③實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為 g。

④其他條件相同，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 。

（2）同學(xué)通過查閱資料得知，過氧化氫溶液在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。 為了驗證加熱過氧化氫溶液也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇右圖裝置(氣密性良好) 進(jìn)行實驗。實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是 。

（3）同學(xué)分析原因后，采用了 法收集氣體，再檢驗，證明加熱過氧化氫溶液也可產(chǎn)生氧氣。

Answer 1

【答案】（1）①B ②過氧化氫水+氧氣 ③5

④相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

（2）氧氣中含有較多的水蒸氣 （3）排水法或向上排空氣法

【解析】

試題分析：（1）①二氧化錳是固體粉末，故取用二氧化錳的儀器是藥匙，故選B

②過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，文字表達(dá)式：過氧化氫 水+氧氣 ③設(shè)計對比實驗時，一定要注意控制變量，這個實驗是探究過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響，故二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)控制不變，所以實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g

④其他條件相同，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明：相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

（2）由于該反應(yīng)會放出大量的熱，加上又在加熱條件下反應(yīng)，故實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因：是氧氣中含有較多的水蒸氣

（3）由于氧氣密度比空氣大且不易溶于水，故分析原因后，可采用了排水法或向上排空氣法收集氣體，再檢驗，證明加熱過氧化氫溶液也可產(chǎn)生氧氣