Question

【題目】寒假期間，某興趣小組同學(xué)對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行探究。

[提出問題] 鋅與硫酸反應(yīng)的快慢與哪些因素有關(guān)？

[猜想假設(shè)]（1）a、可能與鋅的形狀、顆粒大小有關(guān)；

b、可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)；

c、還可能與______有關(guān)。

[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)] 以3分鐘內(nèi)收集到的氫氣體積作為判斷依據(jù)，具體如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號	鋅的形狀 （均取1 g）	硫酸的濃度 （均取20 mL）	氫氣的體積 （/mL）
①	鋅粒	20%	31.7
②	鋅片	20%	50.9
③	鋅粒	30%	61.7
④	鋅片	30%

[比較分析]（2）要驗(yàn)證猜想a ，可選擇的實(shí)驗(yàn)編號是_______________。

（3）實(shí)驗(yàn)④由于沒有及時(shí)記下數(shù)據(jù)，經(jīng)同學(xué)回憶，你認(rèn)為比較可能的數(shù)值是__________（填“57.5”或“75.5”）。

[得出結(jié)論]（4）完成實(shí)驗(yàn)①②③后，可以得出影響該反應(yīng)快慢的一條結(jié)論是：________。

[反思評價(jià)] 圖3是用實(shí)驗(yàn)①來測定，在每一分鐘內(nèi)收到氫氣的體積變化圖，請

（5）第1分鐘時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的速率較慢，這是由于鋅粒表面有些氧化膜（ZnO）覆蓋，則其原因用化學(xué)方程式表示為______。

（6）從第3分鐘開始，反應(yīng)的速率又逐漸變______，這是因?yàn)?/span>______。

Answer 1

【答案】溫度 ①② 75.5 相同條件下，硫酸濃度越大，反應(yīng)速度越快 慢 鋅與硫酸反應(yīng)，硫酸不斷被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)變慢

【解析】

[猜想假設(shè)]

（1）c、在酸與較活潑金屬反應(yīng)過程中，剛反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)較快，所以鋅與硫酸反應(yīng)的快慢還可能與溫度有關(guān)。

[比較分析]

（2）驗(yàn)證猜想a：可能與鋅的形狀、顆粒大小有關(guān)，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)①②，酸的濃度相同，鋅的形狀、顆粒大小不同，觀察相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣的快慢。

（3）實(shí)驗(yàn)④由于沒有及時(shí)記下數(shù)據(jù)，可能的數(shù)值是75.5。因?yàn)閺膶?shí)驗(yàn)①②對比可知，相同硫酸的條件下，鋅片比鋅粒反應(yīng)速率要快，則產(chǎn)生氫氣要比61.7大。

[得出結(jié)論]

（4）完成實(shí)驗(yàn)①②③后，通過對比①③實(shí)驗(yàn)，鋅粒相同，硫酸濃度不同，相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣的量不同�？梢缘贸鲇绊懺摲磻�(yīng)快慢因素是：相同條件下，硫酸濃度越大，反應(yīng)速度越快。

[反思評價(jià)]

（5）第1分鐘時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的速率較慢，這是由于鋅粒表面有些氧化膜（ZnO）覆蓋，硫酸先與氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，化學(xué)方程式表示為。

（6）從第3分鐘開始，反應(yīng)的速率又逐漸變慢，這是因?yàn)殇\與硫酸反應(yīng)，硫酸不斷被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)變慢。